對(duì)于反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g) △H < O，下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時(shí)間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是

 

 

B

【解析】

試題分析：根據(jù)影響反應(yīng)速率因素判斷，溫度越高，達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間越短，故所畫出的圖象的斜率越大；又因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)C的百分含量越低．故正確的選項(xiàng)是B。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是 、 。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

 

②

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

①計(jì)算完成上表。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

（4）若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果 (填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果 (填“有”或“無”)影響。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省南陽市上學(xué)期10月月考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)方程式為

2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O

回答下列問題：

（1）上述制備過程中，檢驗(yàn)洗劑是否完全的方法是

（2）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式： ．

（3）準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省南陽市上學(xué)期10月月考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是（ ）

A． 斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑

B． 斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C． 斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e﹣=2Cl﹣

D． 斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南周口市高二上第一次月考化學(xué)（解析版） 題型：填空題

對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)�，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q。在850℃時(shí)，K＝1。

（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1．0 mol CO，3．0 mol H2O，1．0 mol CO2和x mol H2，則：

①當(dāng)x＝5．0時(shí)，上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。

（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5．0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南周口市高二上第一次月考化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

常溫下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2＋H2ONO＋2HNO3，在其他條件不變時(shí)，若往容器中通入少量的氧氣后、原體系將會(huì)發(fā)生的變化是

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．NO的物質(zhì)的量可能不變

C．NO的物質(zhì)的量一定會(huì)減少

D．NO2增加的物質(zhì)的量是通入O2的物質(zhì)的量的2倍

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南周口市高二上第一次月考化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，在一個(gè)密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0．5mol，發(fā)生反應(yīng)H2＋I(xiàn)22HI，達(dá)到平衡時(shí)，生成HI 0．8 mol，若其它條件不變，開始充入的H2為2 mol，則達(dá)到平衡時(shí)生成的HI可能是下列中的

A 1．1 mol B 0．87 mol C 0．8 mol D 0．5 mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)

B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)

C．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是

A．試管 B．坩堝 C．燒杯 D．蒸發(fā)皿

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案