Question

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

　

Answer 1

B　[在等溫等體積反應(yīng)前后氣體數(shù)目相等的可逆反應(yīng)中，只需投料比例相等，則兩平衡等效。A項(xiàng)逆推后為1.5 mol CO＋3 mol H₂(g)與原平衡等效；B項(xiàng)逆推后為2 mol CO＋2 mol H₂O(g)，CO比例偏高，則平衡后CO體積分?jǐn)?shù)也偏高；C項(xiàng)逆推后為0.9 mol CO＋1.9 mol H₂O(g)，CO比例偏低，則平衡后CO體積分?jǐn)?shù)也偏低；D項(xiàng)逆推后為1 mol CO＋2 mol H₂O(g)與原平衡等效。]