【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為:
下列說法正確的是
A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、 NaOH溶液反應(yīng)
C.通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有3種
【答案】B
【解析】
試題分析:A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵,酚羥基也能使其褪色.即使沒有阿魏酸生成,原反應(yīng)物中的香蘭素同樣可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色.故A錯誤;B、香蘭素中含有酚羥基,阿魏酸中含有酚羥基和羧基,這兩種官能團都可以與 Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng),故B正確;C、香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成,但它們都不能進行消去反應(yīng).故C錯誤;D、根據(jù)條件,其同分異構(gòu)體為和,含有兩個羥基且兩個羥基和-CH2CHO為于相鄰或相間時有兩種結(jié)構(gòu),含有一個甲酸甲酯基和一個酚羥基,且二者處于相對位置,所以一共有5種同分異構(gòu)體,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇,又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料,主要應(yīng)用于精細化工、塑料、能源等領(lǐng)域。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:
反應(yīng)①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.77kJ/mol
反應(yīng)②:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)③:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.58kJ/mol
(1)反應(yīng)②的△H2=__________________
(2)若500℃時三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3,已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0,并測得該溫度下反應(yīng)③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時V正________V逆(填“>”、“=”或“<”)
(3)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,c(CO)隨反應(yīng)時間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時刻分別改變一個條件,曲線I變?yōu)榍II和曲線III。當曲線I變?yōu)榍II時,改變的條件是 。當通過改變壓強使曲線I變?yōu)榍III時,曲線III達到平衡時容器的體積為_____________。
(4)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示,則通入a氣體的電極電極反應(yīng)式為 。
(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中,被破壞的主要作用力依次是
A.范德華力、范德華力、氫鍵
B.范德華力、范德華力、共價鍵
C.共價鍵、共價鍵、共價鍵
D.范德華力、氫鍵、共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常顯 價,B元素的核外電子排布式為 。
(2)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如下圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是 。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有 個。
(3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是 。
(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,其分子內(nèi)不含有 (填序號)。
A.離子鍵
B.極性鍵
C.金屬鍵
D.配位鍵
E.氫鍵
F.非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液pH的變化。下列說法中正確的是( )
A.若V1=100,則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/L
B.若A為NH4Cl和HCl的混合溶液,則V1一定大于100
C.a點水的電離程度一定小于b點
D.若A為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,則溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋是一個巨大的資源寶庫,海水中有大量可以利用的化學(xué)資源,例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等?捎糜谥剖雏}、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)Mg元素位于周期表第______周期_______族。
(2)寫出NaOH的電子式_______________。
(3)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式:____________。
(4)海水提溴要經(jīng)過富集、氧化、提取的過程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收,生成NaBr和NaBrO3及一種氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(5)海水提取鎂的過程中,得到MgCl2溶液后,先蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾制得MgCl2·6H2O,然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2,而不是直接蒸發(fā)MgCl2溶液的原因是______________。
(6)海洋底部存在的可燃冰,是可開發(fā)的中藥能源。常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態(tài)水,放出178kJ/mol的熱量。寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △=-92.3kJ/mol。一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2,經(jīng)2min后達到平衡,平衡時測得NH3的濃度為0.5 mol/L。
(1)2min 內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)= ;
(2)充分反應(yīng)并達到平衡時,放出的熱量 92.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
原因是 。
(3)下列說法可證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的 。
A.單位時間內(nèi),斷開1mol N≡N,同時斷開3mol H—H
B.單位時間內(nèi),形成1mol N≡N,同時形成3mol N—H
C.單位時間內(nèi),斷開1mol N≡N,同時斷開6mol N—H
D.單位時間內(nèi),形成1mol N≡N,同時斷開3mol H—H
(4)氨的一個重要用途是用于制備火箭發(fā)射原料N2H4(肼),已知:火箭發(fā)射的原理是N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、水蒸氣。根據(jù)如下反應(yīng):
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534.0kJ/mol
寫出在相同狀態(tài)下,發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行,使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中,是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )。
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