有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A、向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的Ksp增大
B、AgCl不溶于水，溶液中沒有Cl-和Ag+
C、AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進(jìn)行，但速率相等
D、向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，沒有AgCl產(chǎn)生
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、Ksp只與溫度有關(guān)；
B、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零；
C、沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡；
D、依據(jù)溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯離子影響平衡的移動(dòng)分析．
解答： 解：A、Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變Ksp不變，不隨濃度的改變而改變，故A錯(cuò)誤；
B、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B錯(cuò)誤；
C、達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，速率相等但是不為零，故C正確；
D、加入NaCl固體，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，會(huì)析出AgCl固體，AgCl的溶解度減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動(dòng)方向，物質(zhì)溶解度的變化應(yīng)用，題目較簡單，平時(shí)注意認(rèn)真總結(jié)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

273K，1.01×105pa（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將1.40g的氮?dú)猓?.60g的氧氣和0.40g的氦氣混合，該混合氣體的體積是（　�。�
A、6.72L
B、3.36L
C、8.96L
D、4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 

A．燒杯   B．表面皿   C．坩堝   D．酒精燈   E．圓底燒瓶
（2）請寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）步驟⑥是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出并改正下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）中的錯(cuò)誤之處（至少兩處）．
①
 
；②
 

（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘，其驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
（B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；
（F）將分液漏斗上口倒出上層溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層． 就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是
 
→
 
→
 
→A→G→
 
→E→F
②上述（G）步驟操作的目的是
 

③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　　）
A、用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH試紙上，待變色后與比色卡對照，確定氯水的pH
B、因?yàn)镵sp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
C、均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3
D、滴定用的滴定管、錐形瓶和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的容量瓶，使用前均要潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：
（1）最適合作氧化劑X的是
 
（填字母），加入X的目的是
 
．
A．K2Cr2O7     B．NaClO       C．H2O2         D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是
 
（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
 
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀
 
．用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用
 
作滴定指示劑．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
 
．（請寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)①Fe（s）+H2O?（g）FeO（s）+H2（g）；△H1  平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)②CO（g）+H2O?（g）H2（g）+CO2（g）；△H2  平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H3  平衡常數(shù)為K3
在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃700  800
K1  2.382.56 
 K2 0.80 
（1）K1的表達(dá)式為
 
；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式：K3=
 
．
（2）要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
（填字母）．
A．縮小容器體積       B．降低溫度      C．升高溫度     D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減少H2的量     F．設(shè)法減少FeO的量
（3）800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/min  0246 
 n（CO）/mol 1.200.90  0.80 
 n（H2O）/mol 0.60  0.20 
②800℃時(shí)，K2的值為
 
；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)方向?yàn)?div id="n9h9j7x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（5）在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，請?jiān)趫D中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可以用乙醇和濃硫酸在170℃制乙烯，化學(xué)反應(yīng)原理：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，其副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等．某同學(xué)根據(jù)上述信息和實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)選擇下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究（每種裝置都有若干個(gè)）：

（1）驗(yàn)證用乙醇與濃硫酸混合反應(yīng)副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳：
①選擇必要裝置連接順序：a→
 
→f→g→e→d→b（填接口序號(hào)）；
②確認(rèn)混合氣體中有二氧化碳存在的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
 
．
（2）若制備1，2-二溴乙烷的裝置為A→E→C→D，
①D中的反應(yīng)現(xiàn)象為
 
．
②分離1，2-二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器有
 
．
③有同學(xué)建議在A、E之間增加G裝置，其作用是
 
．
（3）閱讀資料知，“酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”．請你設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證資料真實(shí)性：
①裝置的連接順序：A→
 
（填裝置序號(hào)）．
②能證明上述資料符合事實(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）為了探究乙烯與溴水的反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測定D瓶中溴水的pH； ②將純凈的乙烯通入D至溶液完全退色；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是（　�。�
A、增加溶液pH
B、加入2.0mol?L-1 NH4Cl
C、加入0.1mol?L-1 MgSO4
D、加入適量95%乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項(xiàng)離子或分子要求
AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（Cl-）
BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
CNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
DNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
A、AB、BC、CD、D

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