某學(xué)生計劃用37％、密度為1.19g/mL的濃HCl配制0.1mol·L-1的稀鹽酸500 mL．通過計算回答下列問題：

(1)量取濃鹽酸的體積為________mL，應(yīng)選用量筒的規(guī)格為__________________．

(2)配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為___________．

(3)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有___________，___________，___________和試劑瓶．

 

答案：
解析：

(1)37％×VmL×1.19 g/mL=0.1 mol·L-1×0.5 L×36.5g/molV=4.14 mL,選用量筒規(guī)格時，量程既不能太大，也不能太小，故選用10mL量程

(2)500mL的容量瓶

(3)量筒,燒杯,玻璃棒

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇城北高級中學(xué)高三化學(xué)第四次周測試卷 題型：022

某學(xué)生計劃用37％，密度為1.19 g／ml的濃鹽酸配制0.2 mol／L的稀鹽酸500 mL，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A、100 mL量筒　B、托盤天平　C、玻璃棒　D、100 mL容量瓶　E、10 mL量筒　F、膠頭滴管　G、100 mL燒杯　H、500 mL容量瓶

(1)

實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選用的儀器是(填編號)：________

(2)

在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填編號)：

A．

使用容量瓶前檢查它是否漏水；

B．

容量瓶用蒸餾水洗凈后，不經(jīng)干燥直接用于配溶液；

C．

配制溶液時，將所取液體或固體直接倒人容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面接近容量瓶刻度l cm－2 cm處時，改用滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；

D．

將容量瓶傾斜，使溶解的溶液直接沿容量瓶內(nèi)壁傾注入容量瓶；

E．

當(dāng)液面達(dá)刻度線后，蓋好容量瓶的瓶塞，將容量瓶反復(fù)顛倒、搖勻．

(3)

　　該學(xué)生用上述準(zhǔn)確配制的0.2 mol／L的鹽酸通過中和滴定方法來測定某NaOH和Na2CO3，混合溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．設(shè)計以下兩個實(shí)驗(yàn)方案：(已知指示劑發(fā)生顏色變化的pH范圍分別是：甲基橙：3.1－4.4，酚酞：8.2－10．常溫下，二氧化碳飽和溶液的pH約為3.9)

　　方案I：①取混合溶液V mL，加人足量BaCl：溶液后，以酚酞為指示劑，用上述鹽酸滴定，到滴定終點(diǎn)時耗用鹽酸V mL；②再另取混合溶液V mL，以甲基橙為指示劑，用上述鹽酸滴定，到滴定終點(diǎn)時，耗用鹽酸V mL

　　方案II：操作方法與[方案Ⅰ]相同，但①②兩過程所用的指示劑作了調(diào)換，即①以甲基橙為指示劑，②以酚酞為指示劑．

　　假設(shè)以上操作都是準(zhǔn)確的，試評價兩個方案的合理性，若合理，只寫出計算c(NaOH)、c(Na2CO3)物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表示式；若不合理，請簡要說明理由．

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