Question

【題目】將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)，2 min后達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol·L－1，下列敘述錯誤的是(　　)

A. a的值為2 B. 平衡時X的濃度為0.2 mol·L－1

C. Y的轉化率為60% D. 反應速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據n=cV計算生成的Q的物質的量,再根據物質的量之比等于化學計量數之比計算a的值；
B.根據生成的n(Z),利用物質的量之比等于化學計量數之比計算參加反應的X的物質的量,進而計算平衡時X的物質的量,再根據c=n/V計算；

C.根據生成的n(Z),利用物質的量之比等于化學計量數之比計算參加反應的Y的物質的量,再根據轉化率定義計算；

D.根據V= 計算 v(Y)；

A.平衡時生成0.8 mol Z,測得Q的濃度為0.4 mol·L－1，則生成的n(Q)=0.4×2=0.8 mol,所以2: a =0.8:0.8,計算得出a=2 ,A正確;

B.平衡時生成0.8 mol Z ,則參加反應的X的物質的量為0.8×1/2=0.4 mol ,故平衡時X的物質的量為2-0.4=1.6mol,平衡時X的濃度為1.6/2=0.8 mol·L－1,B錯誤；

C.平衡時生成0.8molZ ,則參加反應的Y的物質的量為0.8×3/2=1.2 mol ,故Y的轉化率為1.2/2×100%=60%,C正確；

D.反應速率v(Y)＝1.2/(2×2)= 0.3 mol·(L·min)－1,D正確；

正確選項：B。