【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料,為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng))中AlN的含量,某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是________________________

2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置的氣密性,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是________,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_______________。

3)由于上述裝置還存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_________________

【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度:

4)步驟生成沉淀的離子方程式為___________________。

5)步驟的操作是__________A1N的純度是___________(用m1、m2表示)。

【答案】防止倒吸關(guān)閉K1,打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3過濾、洗滌

【解析】

【試題分析】

由已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,方案1:本實驗是通過氫氧化鈉與氮化鋁反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,再通過測定氨氣的量達(dá)到檢驗AlN純度的目的,A為AlN與NaOH溶液反應(yīng)裝置,B為干燥氨氣裝置,C為吸收氨氣裝置。方案2:AlN與NaOH溶液反應(yīng)后,通過把NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,再轉(zhuǎn)化為氧化鋁,通過測定氧化鋁的質(zhì)量進(jìn)而檢驗AlN純度。

(1)球形干燥管因其空間容量大,可起防倒吸的作用;

(2)組裝好實驗裝置,首先檢查裝置的氣密性,再加入實驗藥品。反應(yīng)過程中先關(guān)閉K1,打開K2,讓生成的氨氣進(jìn)入堿石灰干燥,再被濃硫酸吸收;反應(yīng)完成后,打開K1通入氮氣,目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置,保證實驗的準(zhǔn)確性;

(3)該裝置存在C可能會吸收空氣中水蒸汽的缺陷,為防止C吸收外界的水,最好在C裝置出口處連接一個干燥裝置。

(4)濾液中有AlO2,通入過量的CO2生成氫氧化鋁沉淀, CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3

(5)生成的Al(OH)3沉淀經(jīng)過濾后與濾液分離,再經(jīng)洗滌得到純凈的固體,再將其灼熱分解得到Al2O3,通過

求得x= 再與樣品質(zhì)量m1比較得到 A1N的純度是 ×100% 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的發(fā)法:CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgH=-49.0kJ·mol-1.某科學(xué)實驗將6mol CO28mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示實線.圖中數(shù)據(jù)a1,6代表的意思是:在1minH2的物質(zhì)的量是6mol

a點正反應(yīng)速率____________填大于、等于或小于逆反應(yīng)速率。

下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是__________,最小的是__________

A01min B13min C38min D811min

僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是__________,曲線對應(yīng)的實驗條件改變是__________。

2利用光能和光催化劑,可將 CO2 H2Og轉(zhuǎn)化為 CH4 O2。紫外光照射時,在不同催化劑,,作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。在030小時內(nèi),CH4的平均生成速率 v、vv從大到小的順序為____________;反應(yīng)開始后的12小時內(nèi),在第__________種催化劑作用下,收集的 CH4最多。

3 1100 時,體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):

Na2SO4s+4H2gNa2Ss+4H2Og,下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

A容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

BH2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

ClmolH--H鍵斷裂同時2molH--O鍵形成

DNa2S的質(zhì)量不再變化

EvH2=vH2O

F.容器內(nèi)氣體密度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一電解質(zhì)溶液強(qiáng)

B.氨氣是電解質(zhì),銅是強(qiáng)電解質(zhì)

C.氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)

D.硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),硫酸鋇是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組的同學(xué),在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可以產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去,且洗氣瓶中高錳酸鉀溶液足量)。試回答:

1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為:__________________。

2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是:_____________________

3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是:________________。

4A中加入的試劑可能是____________,作用是_______________B中加入的試劑可能是________,作用是_____________E中加入的試劑可能是_____________,作用是________________

5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是:C中:______________,D中:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A活化分子碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.高溫度會加快反應(yīng)速率其主要原因是增加了化分了碰撞的次數(shù)

C.氣體參加化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)可增大活化分子分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大

D.活化分子間的碰撞不一定是有碰撞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《化學(xué)與生活》

(1國慶是傳統(tǒng)的節(jié)日。在外地的人們會乘坐各種交通工具回家與親人團(tuán)圓。

航空旅行舒適快。制造飛機(jī)輪胎的主要材料是 (填字母)。

a.鋁合金 b.橡膠 c.玻璃

鐵路是主要的交通工具。建設(shè)鐵路需要大量水泥。工業(yè)上生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石和 填字母。

a.黏土 b.純堿 c.石英

輪船也是重要的交通工具。為保護(hù)鋼板不受腐蝕,在船尾鋼板上鑲嵌的金屬塊是 (填字母)。

a.銅塊 b.鋅塊 c.錫塊

(2國慶節(jié)期間聚會要注意飲食健康,保證身體健康

平時要多喝水。水在人體中有重要的生理功能。下列物質(zhì)在人體中可以水解的是 填字母

a.葡萄糖 b.氨基酸 c.油脂

合理選擇飲食。雞、、、肉是常見食材,它們富含的營養(yǎng)物質(zhì)是油脂和 ;富含淀粉的面點老少皆宜,淀粉的化學(xué)式是 ;蔬菜和水果富含維生素C,是人體所必須的。醫(yī)用維生素C片常在藥片外包裹一層糖衣,其作用除了改善口感外,更重要的作用是 。

橙汁是家宴的常用飲品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉,這幾種物質(zhì)中屬于著色劑的是 。

飲食不當(dāng)會引起胃痛。胃舒平[主要成分是AlOH3]可治療胃酸過多寫出AlOH3與胃酸反應(yīng)的離子方程式 。

(3國慶期間,在娛樂、購物、旅游時要講究文明、保護(hù)環(huán)境。

藍(lán)天白云是假日出行的最佳天氣,“閱兵藍(lán)”為2015年科技熱詞。較多排放下列氣體不利于藍(lán)天出現(xiàn)的是 (填字母)。

a.N2 b. NO2 c.CO2

用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有可回收物標(biāo)志的垃圾箱中。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是 。

私家車給假日旅游帶來方便,但添堵、污染不可回避。汽車尾氣中的CO和NO2催化劑的作用下可轉(zhuǎn)化為無害氣體排出,其化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L1NaOH溶液中加入下列物質(zhì):稀醋酸;濃硫酸;稀硝酸,恰好完全反應(yīng)。則其焓變ΔH1ΔH2、ΔH3的關(guān)系是( )

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3<ΔH2

C. ΔH1ΔH3>ΔH2 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+金屬離子,某研究小組設(shè)計的處理方案如下(假如各步驟所加試劑都過量):

(1)沉淀1的主要成分是_________(用元素符號表示),沉淀2化學(xué)式為___ ___。

(2)步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.請回答下列問題:

(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為________,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______

(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_________

(3)將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL﹣1鹽酸中,再加入一定量鐵粉,鐵粉恰好完全溶解,收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測,溶夜中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為______

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