Question

氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是：

1/2H₂+NiO（OH）Ni（OH）₂

根據(jù)此反應判斷，下列敘述正確的是

A.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池放電時，鎳元素被氧化

C.電池充電時，氫元素被還原

D.電池放電時，H₂是負極

Answer 1

解析：此題只要將充、放電時的電極反應式寫出來，答案就會很明朗。

放電：此時裝置是原電池，正極應發(fā)生得到電子的還原反應，負極應發(fā)生失去電子的氧化反應。

正極：O（OH）+H⁺+e^－====（OH）₂

負極：H₂－e^－====H⁺

充電：此時裝置是電解池。陽極應發(fā)生失去電子的氧化反應，陰極應發(fā)生得到電子的還原反應。

陽極：Ni（OH）₂－e^－====NiO（OH）+H⁺

陰極：H⁺+e^－====H₂↑

可見，放電時負極上有H⁺產(chǎn)生，A的說法是錯誤的；鎳元素由+3價被還原到+2價，顯然，B的說法也是錯誤的；H₂失去電子，是原電池的負極，D的敘述是對的。充電時，H⁺在陰極得電子變成H₂，氫元素被還原，C是正確的。故答案是C、D。

答案：CD