12．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　　）
 選項現(xiàn)象或事實 解釋 
 A用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反應(yīng) 
 B漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 
 C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl在土壤中反應(yīng)生成氨氣會降低肥效
 D 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹鋼鐵在空氣中發(fā)生了析氫腐蝕 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解顯堿性；
B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)；
C．碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效；
D．鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：A．油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3 不可直接與油污反應(yīng)，故A錯誤；
B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤；
C．碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；
D．鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹽類水解的分析應(yīng)用、金屬腐蝕等，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實質(zhì)是關(guān)鍵，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.12 L CCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
B．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA個Al3+
C．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．80 mL 10 mol•L-1鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．同溫同壓下，下列各熱化學方程式中熱量數(shù)值最小的是（　�。�
A．2A（l）+B（l）═2C（g）；△H=+Q1B．2A（g）+B（g）═2C（g）；△H=+Q2
C．2A（g）+B（g）═2C（l）；△H=+Q3D．2A（l）+B（l）═2C（l）；△H=+Q4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．使用下表提供的試劑，利用如圖所示的裝置，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗?zāi)康?/td>
A稀鹽酸鐵粉H2O制備并收集H2
B稀硫酸Na2SO3粉末濃硫酸制備并收集干燥的SO2
C濃鹽酸KmnO4粉末NaOH溶液制備并收集Cl2
D濃氨水生石灰堿石灰制備并收集干燥的NH3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A周期表中原子半徑最小
B原子核外有三種不同的能量的原子軌道且各個軌道所填充的電子數(shù)相同
C最外層p軌道半充滿
D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
請回答下列問題（用A、B、C、D、E所對應(yīng)的元素符號作答）：
（1）B、C、D第一電離能由小到大為N＞O＞C．
（2）E的二價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（3）A2B2D4是一種有機羧酸，常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為sp2；1mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為7×6.02×1023．
（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為CN-等（任寫一種）．
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵．
（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖所示．一個該晶胞中含16個D原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）．
【反應(yīng)原理】
如圖1

【物質(zhì)性質(zhì)】
試劑沸點（℃）溶解度化學性質(zhì)
乙酸酐139在水中逐漸分解略
乙酰水楊酸略微溶于水與碳酸鈉反應(yīng)生成水溶性鹽
水楊酸211微溶于冷水，易溶于熱水略
乙酸117.9略略
【實驗流程】
（1）物質(zhì)制備：向大試管中依次加入2g水楊酸、5mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、5滴濃硫酸，振蕩大試管至水楊酸全部溶解，將其放入盛有熱水燒杯中，固定在鐵架臺上，在85℃～90℃條件下加熱5～10min．裝置如圖2：
（2）產(chǎn)品結(jié)晶：取下大試管，置于冷水中冷卻10min．待晶體完全析出，…抽濾，再洗滌晶體，抽干．
（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑NaHCO3并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．進一步提純最終獲得乙酰水楊酸1.8g．
（4）純度檢驗：取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色．
【問題討論】
（1）寫出水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式．
（2）寫出水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)后含苯環(huán)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）流程（1）裝置圖中長導(dǎo)管的作用冷凝回流和平衡壓強．
（4）控制反應(yīng)溫度85℃～90℃的原因既保持有較高的反應(yīng)速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)．
（5）流程（2）中證明晶體洗滌干凈的操作方法：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈
（6）流程（4）中溶液顯紫色，可能的原因是產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸．
（7）1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能，最多消耗3mol NaOH．
（8）實驗中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為69%（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對分子質(zhì)量分別為138和180）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣（如圖1），并研究其性質(zhì)．請回答下列問題．
（1）裝置甲中儀器A的名稱是分液漏斗，丙中應(yīng)裝的溶液是飽和NaCl溶液，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補充完整）debcf．
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結(jié)果是否有影響？無（填“是”或“無”）．   用0.10mol•L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖2所示，其讀數(shù)為22.6  mL．
b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果
③判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“準確”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的圖3方框中畫出該裝置并注明試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．求1.7g NH3所含原子數(shù)？在標準狀況下，NH3占有的體積為多少？

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三月考二化學試卷（解析版） 題型：簡答題

2011年12月30日中國環(huán)境保護部通過了新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》，調(diào)整了污染物項目及限值，增設(shè)了PM2.5平均濃度限值，收緊了NO2等污染物的濃度限值。

（1）①甲烷是一種清潔燃料，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＞0。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反應(yīng)容器（假設(shè)容積為10L），10 min末有0.10 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v（H2）= 。②已知甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示。該電池中甲烷從 進（填“a”、“b”、“c”、“d”）,電極Ⅰ是 極，寫出該電池負極的電極反應(yīng)： 。

（2）某工廠利用尾氣CO制甲醇，在一定壓強和固定容積的容器中，通入a molCO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：

①P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”）。

②下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達到平衡的是 。

a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時生成l mol CH3OH

③如下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。請分別畫出在T1 、T2溫度下，H2的濃度隨時間變化的曲線

（3）某硝酸處理NO2方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）=－483.6kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）=+67.7kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式是 。

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