【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別位于不同的奇數(shù)主族，且它們的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是( )

A. W的單質(zhì)的熔點(diǎn)最高

B. X元素的非金屬性最強(qiáng)

C. 最高價(jià)氧化物的水化物按酸性增強(qiáng)，堿性減弱的順序是Y、Z、W、X

D. Z的原子半徑最大

【答案】B

【解析】試題分析：原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別位于不同的奇數(shù)主族，處于IA、ⅢA、VA、ⅦA族，且它們的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則W為N、X為F、Y為Na、Z為Al。A．W單質(zhì)為氮?dú)�，常溫下為氣體，而Al、Na均為固體，熔點(diǎn)高于氮?dú)�，錯(cuò)誤；B．X為F元素，是非金屬性最強(qiáng)的元素，正確；C．元素的非金屬性F>N，元素的金屬性：Na>Al，所以堿性NaOH>Al(OH)3；F元素?zé)o最高價(jià)含氧酸，錯(cuò)誤；D．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Y（Na）＞Z（Al）＞W（N）＞X（F），錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )

A．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+＝Zn2++H2↑

B．FeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3(膠體)

C．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的Na2CO3溶液：Ca2++CO32－＝CaCO3↓

D．常溫下氯氣與苛性鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A．滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液顏色變深

B．等濃度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：

c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)

C．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液達(dá)中性：則混合液體積V總 ≥20mL

D．常溫下，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度和Ksp相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是( )

A．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C．原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負(fù)極

D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不能形成原電池反應(yīng)的是

A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) B．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)

C．甲烷燃燒 D金屬銅溶于氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（ ）下列說法正確的是

A. 在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了

B. 失電子難的原子其得電子的能力一定強(qiáng)

C. 電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小

D. 最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（ ）

A. Cl與Cl得電子能力相同

B. 核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5，請(qǐng)回答下列問題：

（1）該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說明其不存在的理由：

。

（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-： 。

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨,說明NO的作用： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是( )

A. V1＞V2 B. V1＜V2 C. V1=V2 D. V1≤V2

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同步練習(xí)冊(cè)答案