精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:

時間
(s)

c(mol?L-1


0


20


40


60


80


100
c(N2O40.20a0.10Cde
c(NO20.000.12b0.220.220.22
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現氣體的顏色變淺.
(1)該反應的化學方程式為
 

(2)20s時,N2O4的濃度為
 
mol?L-1,0~20s內N2O4的平均反應速率為
 

(3)該反應的平衡常數表達式K=
 
,80℃反應K值為
 
保留2位小數)
(4)在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時
 

A.N2O4的轉化率越高             B.NO2的產量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大       D.正反應進行的程度越大
(5)要增大該反應的K值,可采取的措施
 

A.增大N2O4起始濃度    B.向混合氣中通入NO2
C.使用高效催化劑      D.升高溫度
(6)如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖,請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N2O4濃度的變化曲線.
考點:化學平衡建立的過程,化學平衡常數的含義,化學平衡的影響因素
專題:化學平衡專題
分析:(1)依據圖表數據分析,反應物和生成物分析判斷;
(2)化學平衡的三段式列式計算,結合化學反應速率概念計算0~20s內N2O4的平均反應速率;
(3)依據化學方程式和平衡常數概念寫出平衡常數表達式,依據80°C平衡狀態(tài)下結合三段式列式計算平衡濃度計算平衡常數;
(4)根據平衡常數的定義可知,K值越大,生成物濃度越大,反應物濃度越小,則反應正向進行的程度越大,據此答題;
(5)要增大該反應的K值,就是要使平衡正向移動,且平衡常數只與溫度有關,根據影響平衡常數的外界因素可以作判斷;
(6)根據溫度對化學反應速率和化學平衡的影響
解答: 解:(1)將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,反應的化學方程式為N2O4?2NO2,故答案為:N2O4?2NO2
(2)進行到20S;
                N2O4?2NO2 
起始量(mol)  0.4    0
變化量(mol) 0.12   0.24
20S末(mol)  0.28  0.24
20s時,N2O4的濃度=
0.28mol
2L
=0.14mol/L;
0~20s內N2O4的平均反應速率=
0.12mol
2L
20s
=0.003mol/(L?s);
故答案為:0.14;0.003mol/(L?s);
(3)N2O4?2NO2,平衡常數K=
c2(NO2)
c(N2O4)
,
80°C平衡狀態(tài)和60S是相同平衡狀態(tài),平衡濃度c(NO2)=0.22mol/L,c(N2O4)=0.09mol/L;
平衡常數K=
c2(NO2)
c(N2O4)
0.222
0.09
=0.54,
故答案為:
c2(NO2)
c(N2O4)
;0.54;
(4)N2O4?2NO2
根據平衡常數的定義可知,K值越大,生成物濃度越大,反應物濃度越小,則反應正向進行的程度越大,
A.反應正向進行,K值越大,N2O4的轉化率越高,故A正確          
 B.反應正向進行,K值越大,NO2的產量越大,故B正確;
C.K值越大,生成物濃度越大,反應物濃度越小,N2O4與NO2的濃度之比越小,故C錯誤;      
D.K值越大,生成物濃度越大,反應物濃度越小,則反應正向進行的程度越大,故D正確;
故答案為:ABD.
(5)要增大該反應的K值,就是要使平衡正向移動,且平衡常數只與溫度有關,根據影響平衡常數的外界因素可知,只有D正確;
故選D;
 (6)應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現氣體的顏色變淺.說明降溫平衡逆向進行,逆反應為放熱反應,正反應為吸熱反應,
溫度降低,化學反應速率減慢,到達平衡的時間長,同時,溫度降低,化學平衡向放熱的方向移動,即逆反應方向移動,60℃反應時N2O4濃度的變化的曲線
如右圖
故答案為:;
點評:本題考查了化學反應速率的計算、化學平衡常數的含義、化學圖象分析和繪制等知識點,注意化學平衡常數只與溫度有關,與物質的濃度無關,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需進行下列實驗操作.請在“括號”中填寫所使用除雜試劑的化學式,在“方框”填寫試驗操作名稱:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物完全燃燒,生成的產物只有CO2和H2O.將6g該有機物完全燃燒的產物通過濃硫酸,濃硫酸增重7.2g,再通過氫氧化鈉溶液,又增重13.2g.該有機物的分子式為( 。
A、C4H10
B、C3H8
C、C3H8O
D、C2H4O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)用如圖流程制取少量碘單質:

步驟①的離子方程式為
 
,在該步驟中,加入100mL水和足量的鐵粉,充分攪拌,當消耗1.4gFe時,懸濁液中的c(Ag+)=
 
.[假設實驗過程中溶液體積不變;此溫度下Ksp(AgI)=8.3×10-17]
(2)I2O5是白色粉末狀固體,可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量.已知:2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-75.56kJ?mol-1  2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1寫出CO(g)與I2O5(s)反應析出固態(tài)I2的熱化學方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

平衡密閉容器中,加入一定量的X和Y,發(fā)生如下反應:2X(?)+Y(?)?2Z(?),不同溫度時產物Z的生成情況如圖所示:a為T1℃時的情況,b為T2℃時的情況,c為T2℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況.下列敘述正確的是( 。
A、X、Y、Z均為氣體,正反應放熱
B、Y、Z為氣體,X為非氣體,正反應放熱
C、Z為氣體,X、Y中至少有一種為非氣體,正反應放熱
D、t4時刻氣體的平均相對分子質量可能小于t3時刻氣體的平均相對分子質量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

有一容積固定的密閉反應器,中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分,分別發(fā)生下列兩個可逆反應:

甲:a(g)+b(g)?2c(g)△H1<0    乙:x(g)+3y(g)?2z(g)△H2>0
起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間,然后進行相關操作后,下列敘述錯誤的是( 。
A、絕熱下向甲中通入惰性氣體,c的物質的量不變
B、絕熱下向乙中通入z氣體,反應器中溫度升高
C、恒溫下向甲中通入惰性氣體,甲中平衡不移動,乙中X、Y的轉化率增大
D、恒溫下向乙中通入z氣體,y的物質的量濃度增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

據報道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實,其反應的化學方程式為:2CO2(g)+6H2(g)═CH3CH2OH(g)+3H2O(g).下列敘述正確的是( 。
A、當v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時,反應一定達到平衡狀態(tài)
B、增大壓強,可提高CO2和H2的轉化率
C、當平衡向正反應方向移動時,平衡常數一定增大
D、移去生成的乙醇和水,可以加快反應速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

完成下列實驗,所選裝置正確的是( 。
ABCD
實驗
目的
實驗室
制備乙烯
分離苯和溴苯的混合物(沸點:苯為80.1℃,溴苯為156.2℃)分離KCl和NH4Cl固體混合物實驗室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳
實驗裝置
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

在元素周期表中,對于相同主族相鄰周期的兩種元素原子序數之差的敘述正確的是( 。
A、第2、3周期兩元素相差均為8
B、第3、4周期兩元素相差均為18
C、第5、6周期兩元素相差均為32
D、以上敘述均正確

查看答案和解析>>

同步練習冊答案