Question

有M、A、B、D、N、E五種短周期元素，原子序數依次增大．M元素的單質是自然界最輕
的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在右表（周期表的一部分）占有相應的位置，它們的原子序數之和為37．試回答：
（1）A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡單化合物中，沸點最高的是

H₂O

（填化學式）．
（2）M、D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關系是（寫離子符號）

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺

．
（3）A、B、D、M可組成多種18電子分子，請寫出1種具有18電子的有機物的分子式

CH₃OH

．
（4）由A、D、N三種元素組成的無機物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（5）元素B的氫化物與元素D單質在一定條件下發(fā)生置換反應，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

3：4

．
（6）在由M、D、N、E四種元素構成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）₂溶液，寫出可能發(fā)生的所有反應的離子方程式

2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O或2HSO₃^-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₃↓+2H₂O+SO₃^2-

．

Answer 1

分析：M元素的單質是自然界最輕的氣體，M為H；N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的，則N應為第三周期第ⅠA族的Na；結合圖中的位置，設A的原子序數為x，則B為x+1，c為x+2，E為x+10，它們的原子序數之和為37，所以x+x+1+x+2+x+10=37，x=6，即A為C，B為N、D為O，E為S，然后結合元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：M元素的單質是自然界最輕的氣體，M為H；N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的，則N應為第三周期第ⅠA族的Na；結合圖中的位置，設A的原子序數為x，則B為x+1，c為x+2，E為x+10，它們的原子序數之和為37，所以x+x+1+x+2+x+10=37，x=6，即A為C，B為N、D為O，E為S，
（1）A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡單化合物中，B與M、C與M的分子中含有氫鍵，但H₂O的沸點最大，故答案為：H₂O；
（2）電子層數越多，離子半徑越大，氧離子與鈉離子具有相同的電子排布，氧的原子序數小離子半徑大，則離子半徑為S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺；
（3）由原子的質子數可知，具有18電子的有機物的分子式為CH₃OH或CH₃CH₃等，故答案為：CH₃OH；
（4）由A、D、N三種元素組成的無機物，其水溶液呈堿性，該無機物為碳酸鈉，碳酸根離子水解使溶液顯堿性，離子反應為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（5）元素B的氫化物與元素D單質在一定條件下發(fā)生置換反應，該反應為4NH₃+3O₂

一定條件  .

2N₂+6H₂O，N元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則氧氣為氧化劑、氨氣為還原劑，所以該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：4，故答案為：3：4；
（6）由M、D、N、E四種元素構成的化合物為NaHSO₄或NaHSO₃，滴入少量的Ba（OH）₂溶液，Ba（OH）₂完全反應，發(fā)生的離子反應為2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O或2HSO₃^-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₃↓+2H₂O+SO₃^2-，故答案為：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O或2HSO₃^-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₃↓+2H₂O+SO₃^2-．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉水解、離子反應、化學反應等知識來解答，綜合性較強，題目難度中等，（5）、（6）為解答的易錯點．