若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丁烷分子所含的C-H 鍵數(shù)為NA
D、1molNa2O2所含的陰離子數(shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，1mol氯氣最多得到2mol電子；
B．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；
C．標(biāo)況下2.24L丁烷的物質(zhì)的量為0.1mol，丁烷分子中含有10個(gè)碳?xì)滏I；
D．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子．
解答： 解：A.1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)，最多得到2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B.1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丁烷的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol丁烷中含有1mol碳?xì)滏I，所含的C-H鍵數(shù)為NA，故C正確；
D.1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，所含的陰離子數(shù)目為NA，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意明確稀有氣體為單原子分子、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6mol CO2、6molCH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②若再向容器中同時(shí)充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8．O molH2，則上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)
為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式
 
．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①、Na2CO3②NaHCO3、③HCl、④NH3．H2O．
①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是
 
（用離子方程式解釋）
②上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順  序?yàn)?div id="q2cw62r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
的值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
 
④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
⑤將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（ H+）=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、
 
12
6
C、
 
13
6
C、
 
14
6
C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以
 
12
6
C的核素形式存在．
 
14
6
C為放射性核素，可用于同位素示蹤
B、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C、能量是可以互相轉(zhuǎn)化的．植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)換
D、乳酸分子中既有羥基又有羧基，因此可在一定條件下縮聚得到聚乳酸（PLA）．該高分子化合物是一種可降解的環(huán)保材料．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖關(guān)于原電池或電解池的敘述中，正確的是（　�。�
A、e是稀硫酸，c、d是金屬Cu，在AB兩端接上一個(gè)電流表，可看到電流表指針偏轉(zhuǎn)
B、用該裝置做Fe片表面電鍍Cu的實(shí)驗(yàn)，c、d是Fe片和Cu片，e是CuSO4溶液，A、B接直流電源的正負(fù)極
C、c、d都用石墨，e為CuCl2溶液，A、B分別連接直流電源正、負(fù)極，c極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
D、c、d分別用Zn和Fe，e是經(jīng)過酸化的3% NaCl溶液，AB兩端接電流表是驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法實(shí)驗(yàn)裝置

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S-S鍵    
B、1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO42-NA個(gè)，NH4+少于2NA個(gè)
C、23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D、將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA個(gè)Fe（OH）3膠粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖所示物質(zhì)（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）中，只有A是單質(zhì)常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，D是氧化物，W是淡黃色固體．

據(jù)此回答下列問題：
（1）B、C、D的化學(xué)式分別為：B
 
、C
 
、D
 
；從物質(zhì)分類角度，圖中所給物質(zhì)中屬于鈉鹽的是
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）圖中所給物質(zhì)在6個(gè)反應(yīng)中只做還原劑的有
 
（填寫化學(xué)式）．
（3）圖中反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填寫序號(hào)）．
（4）寫出A和X反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

每年的4月22日是世界地球日．為了提高公眾認(rèn)識(shí)地球保障發(fā)展的意識(shí)，我省各地廣泛開展了一系列活動(dòng)．下列活動(dòng)不符合這一宗旨的是（　�。�
A、加強(qiáng)海底可燃冰、錳結(jié)核的探測(cè)與開發(fā)研究
B、將地溝油回收利用生產(chǎn)生物柴油，變廢為寶
C、在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過程中實(shí)行“減量化、再利用、資源化”
D、電鍍廢液經(jīng)中和后排放灌溉農(nóng)田，提高水的利用率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其反應(yīng)原理可表示為4K2CrO4+4H2O
 通電 
.
 
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑．下列說法中正確的是（　�。�
A、在陰極室，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的pH逐漸變小
B、惰性電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑
C、惰性電極上得到H2，不銹鋼電極上生成O2
D、惰性電極應(yīng)連接直流電源的負(fù)極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)又很多．
（1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是
 

（2）室溫時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-
④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四組離子中，一定可以大量共存的是
 
（填序號(hào)，下同），可能大量共存的是
 

（3）在下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，水僅做氧化劑的是
 
（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是
 
．
A．CaO+H2O═Ca（OH）2
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2
D．3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
（4）已知鉛蓄電池的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4?充電放電 2PbSO4+2H2O，①下列分析錯(cuò)誤的是
 
．
A．鉛蓄電池是最常用的可充電電池，在充電時(shí)，電池的正極應(yīng)接直流電源的正極
B．鉛蓄電池在放電時(shí)，電解液的酸性減弱
C．鉛蓄電池在放電時(shí)，PbO2作為負(fù)極，不斷轉(zhuǎn)化為PbSO4
D．鉛蓄電池在充電時(shí)，PbO2是氧化產(chǎn)物
②用該鉛蓄電池電解1.8mL水，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
 
，消耗
 
 mol硫酸．
（5）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是
 
；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過
 
mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案