如表是元素周期表的一部分,回答下列問題:

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(1)寫出①---(12)號元素的元素符號①______ ②______ ③______ ④______
⑤______ ⑥______ ⑦______ ⑧______ ⑨______ ⑩______ (11)______ (12)______
(2)寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種,化學式:______,______.
(3)寫出①元素最高價氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式______,______.
(4)這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中______酸性最強;______堿性最強;能形成兩性氫氧化物的元素是______,形成兩性氫氧化物化學式______.
(1)根據(jù)元素所在周期表中的位置不難判斷①---(12)號元素依次為:C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar,故答案為:C;N;O;F;Na;Mg;Al;Si;P;S;Cl;Ar;
(2)①為C元素,化合價有+2價和+4價,③為O元素,所以對應(yīng)的化合物有CO和CO2,故答案為:CO;CO2;
(3)C元素最高價氧化物是CO2,為共價化合物,電子式為

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,空間結(jié)構(gòu)為直線形分子,C和O原子之間存在C=O鍵,結(jié)構(gòu)式為O=C=O,
故答案為:

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;O=C=O;
(4)周期表中,同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸減弱,同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強,則非金屬性最強的元素為F,但F無正價,對應(yīng)最高價氧化物的對應(yīng)水化物酸性最強的為
HClO4,金屬性最強的元素為Na元素,最高價氧化物的對應(yīng)水化物NaOH堿性最強,能形成兩性氫氧化物的元素是Al元素,對應(yīng)的氫氧化物為Al(OH)3,
故答案為:HClO4;NaOH;Al;Al(OH)3
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如表是元素周期表的一部分,表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題:
       H             He
          A B  
C   D   E F G  
(1)畫出G的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
HF
HF
(填化學式)
(3)C在元素周期表中的位置是第三周期
IA
IA
族.
(4)F、G元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是
HClO4
HClO4
(填酸的化學式)
(5)寫出C、B形成化合物的電子式

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2008?安慶模擬)如表是元素周期表的一部分,其中所列字母分別代表某一元素.請你根據(jù)表中所給元素,回答下列問題:

(1)“大爆炸理論”指出:200億年以前,宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個密度無限大,溫度無限高的原始核中,由于某種原因它發(fā)生了爆炸,首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子,隨后就產(chǎn)生了元素.你由此可知最先產(chǎn)生的元素是
a
a
(填寫表中字母).
(2)e、f單質(zhì)及ef合金中硬度最大的是
鎂鋁合金
鎂鋁合金
(填寫名稱).
(3)請寫出原子核外最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素原子的核外電子排布式:
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
,該元素低價氧化物在一定條件下轉(zhuǎn)化為高價氧化物的反應(yīng)為工業(yè)重要反應(yīng),請寫出此反應(yīng)的化學方程式
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3

(4)比較表中cdg三種元素的第一電離能的大小順序
c>d>g(或N>O>S)
c>d>g(或N>O>S)

(5)請寫出能驗證h和i非金屬性強弱的一個化學反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(6)用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有
acd
acd
(填寫表中字母).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?聊城模擬)如表是元素周期表的一部分.X、Y、Z均為短周期元素,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23.下列說法正確的是(  )
X
Y Z
W

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科目:高中化學 來源: 題型:

如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學元素.
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試回答下列問題:
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(1)請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式
 

(2)c元素的一種同素異形體與熔融的n單質(zhì)形成石墨間隙化合物,比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物,其化學式可寫作CxK,其平面圖形見圖1,則x值為
 

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖2,其中序號“8”代表
 
(填元素符號);其中電負性最大的是
 
(填右圖中的序號).
(4)由i原子跟d原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.則i與d形成的晶體中一個晶胞中含有4個i原子;與同一個i原子相連的d原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
,d原子的雜化類型為
 

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3甲所示,其晶胞特征如圖3乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3丙所示.若已知i的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為
 
_g/cm3  (用字母表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一化學元素,與實際元素符號無關(guān).

周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 A            
2 B C D E J K L
3 F G H I      
  M            
(1)下列說法正確的是
 

A.第一電離能:A>B>E>J>K        B.電負性:B>C>D>E>J
C.原子半徑:F>G>H>E            D.D、I分別與L形成的簡單分子均為非極性分子
(2)表中A與E可形成A2E=E=EA2分子,有關(guān)該分子的說法不正確的是
 

A.分子中有6個σ鍵和2個π鍵
B.三個E原子都是sp2雜化
C.四個A原子不在同一平面內(nèi)
D.三個E原子在同一條直線上
(3)F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,精英家教網(wǎng)它的空間利用率為
 
(填“52%”、“68%”或“74%”).
(4)字母K表示的元素原子基態(tài)時的價層電子排布式為
 

(5)MAL2晶體中包含的微粒間作用力有(填序號)
 

①離子鍵    ②極性鍵    ③分子間作用力    ④金屬鍵
(6)BHA4是一種絡(luò)合物,中心原子配位數(shù)為
 
,根據(jù)價層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構(gòu)型為
 

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