Question

（7分）氮元素可以形成多種化合物。

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式是　　　。

（2）已知尿素的結(jié)構(gòu)式為，則尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是、。

（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是；

②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038．7kJ·mol－1

當(dāng)肼燃燒放出519．35kJ熱量時(shí)，形成的π鍵有mol。

 

Answer 1

（1）（2分）（2）sp2（1分）sp3（1分）

（3）①三角錐形（1分）②3（2分）

【解析】

試題分析：（1）氮元素的核外電子數(shù)是7個(gè)，則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式是。

（2）根據(jù)尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中氮元素全部形成單鍵，因此是sp3雜化；碳元素形成2個(gè)單鍵，1個(gè)雙鍵，因此是sp2雜化。

（3）①氨氣分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4，其中有一對(duì)孤對(duì)電子，所以氨氣是三角錐形。

②當(dāng)肼燃燒放出519．35kJ熱量時(shí)，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是 ×3＝1．5mol。氮?dú)夥肿又泻��?個(gè)π鍵，則π鍵的物質(zhì)的量是3mol。

考點(diǎn)：考查核外電子排布、雜化軌道、反應(yīng)熱以及共價(jià)鍵計(jì)算等