【題目】下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.大氣固氮B.工業(yè)制漂粉精

C.用SO2漂白紙漿D.天空一號(hào)中用Na2O2供氧

【答案】C

【解析】

反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)變化，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。

A.大氣固氮，將游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，N元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.工業(yè)制漂粉精時(shí)，氯氣與堿反應(yīng)，且Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.用SO2漂白紙漿，化合生成無(wú)色物質(zhì)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.用Na2O2供氧，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】請(qǐng)寫出明礬做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式________

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【題目】X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子被兩個(gè)Y元素的原子獲得，從而二者形成穩(wěn)定的化合物Z，下列有關(guān)Z的推斷不正確的是（ ）

A. Z是離子化合物 B. Z的化學(xué)式是XY2

C. Z的化學(xué)式是X2Y D. Z的熔點(diǎn)較高，熔融狀態(tài)或溶于水都能導(dǎo)電

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【題目】如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，現(xiàn)欲配制250mL 0.100molL﹣1 Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A﹣F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列 ．
（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，玻璃棒的作用是；步驟A通常稱為 ， 此時(shí)應(yīng)注意與相切，如果俯視刻度線，配制的濃度（填偏大、偏小或無(wú)影響）；步驟結(jié)束后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則配制的濃度（填偏大、偏小或無(wú)影響）．
（3）下列關(guān)于容量瓶使用的說(shuō)法正確的是
A.使用前須干燥
B.使用前先檢查瓶塞不漏水
C.配好的溶液可以貯存在容量瓶中
D.熱溶液須冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶
E.容量瓶用于準(zhǔn)確配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

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【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）

A. NaOH B. NH4Cl C. H2 D. H2S

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【題目】

A. 存放濃硝酸時(shí)，使用帶玻璃塞的棕色玻璃瓶

B. 酸堿中和滴定時(shí)，若未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

C. 用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出

D. 將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀

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【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題:

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

（2）甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

（4）丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是____(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明:在I-過(guò)量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣

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