【題目】過氧乙酸(化學(xué)式為CH3COOOH)是一種殺菌能力較強(qiáng)的消毒劑。下列說法正確的是 ( )

A. 過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的

B. 過氧乙酸分子中含有氧氣分子

C. 過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為60

D. 過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為2∶4∶3

【答案】A

【解析】

A. 過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，A項正確；
B. 分子是由原子構(gòu)成的，過氧乙酸分子中含有氧原子，不含氧氣分子，B項錯誤；
C. 過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為12×2+1×4+16×3=76，C項錯誤；

D. 過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12×2)：(1×4)：(16×3)≠2：4：3，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________、乙________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①____________________________________；

反應(yīng)⑤____________________________________；

反應(yīng)⑥____________________________________。

（3）將0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。在如下圖所示的坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.0mol．試回答：
（1）烴A的分子式為 ．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣L；
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有3個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）比烴A少一個碳原子A的同系物有種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗?zāi)雏u代烴（R﹣X）中的X元素，在下列實驗操作中：①加熱②加入硝酸銀溶液③取少量鹵代烴④加入稀硝酸溶液酸化⑤加入氫氧化鈉溶液⑥冷卻，所選擇的正確的操作順序是（ ）
A.③⑤④②
B.③⑤①④②
C.③⑤①⑥②
D.③⑤①⑥④②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 0.2NA個CO分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是4.48 L

B. 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣數(shù)目是0.2 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況時，22.4 L水中含有的電子數(shù)目為10NA個

D. 將0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A. K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣

C. Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D. K+、Na+、Ba2+、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 圖Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至過量

C. 圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

D. 圖Ⅳ表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑒別膠體和溶液最簡單的方法是

A. 萃取 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2﹣和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是 ．
（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是 ．
（3）X與Z中電負(fù)性較大的是 ． Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是 ， 此離子中含有的化學(xué)鍵類型是 ， X﹣Z﹣X的鍵角109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力）．
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．其中X離子的配位數(shù)為 ， 以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 ． 該化合物與MgO相比，熔點較高的是 ．
（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為gcm﹣3 ． （只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）

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