Question

現(xiàn)有常溫下A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K⁺、NH

+ 4

、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO

2- 3

、SO

2- 4

、NO

- 3

中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成．（五種鹽所含陰、陽(yáng)離子各不相同） 已知：
①A+B→白↓�、贏+D→白↓　③B+C→白↓+氣體�、蹹+E→淡黃↓⑤A溶液中c（H⁺）=c（OH^-）�、轇溶液中c（H⁺）=10^-12mol?L^-1�、逤、D、E三種溶液的pH＜7
（1）寫出A、D的組成（用分子式表示）：A

 

；D

 

．
（2）B與C反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）說(shuō)明B溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）的原因是（用文字及相應(yīng)的離子方程式解釋）：

 

．
（4）E溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：由A、B、C、D、E是五種鹽溶液，根據(jù)鹽類水解原理可知，強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺為弱堿陽(yáng)離子，K⁺、Ba²⁺為強(qiáng)堿陽(yáng)離子，Cl^-、Br^-、NO₃^-、SO₄^2-為強(qiáng)酸根離子，CO₃^2-為弱酸根離子，其中Ag⁺只能NO₃^-結(jié)合成AgNO₃溶液，Ba²⁺不能SO₄^2-、CO₃^2-相結(jié)合，AgBr為淺黃色沉淀，B溶液呈堿性，只能是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，可推得為K₂CO₃，能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₂↑，根據(jù)題目已知條件即可求解．

解答： 解：（1）根據(jù)其中C、D、E三種溶液的pH＜7，說(shuō)明C、D、E三種溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，B溶液呈堿性，A溶液中c（H⁺）=c（OH^-），Ag⁺不能Cl^-、Br^-、SO₄^2-、CO₃^2-相結(jié)合，因?yàn)锳gCl、Ag₂SO₄、Ag₂CO₃都為白色沉淀，AgBr為淺黃色沉淀，只能形成硝酸銀，可推測(cè)知A為中性溶液，只有氯化鋇，根據(jù)B溶液呈堿性，B為強(qiáng)堿弱酸鹽，而K⁺、Ba²⁺為強(qiáng)堿陽(yáng)離子，CO₃^2-為弱酸根離子，因此B只能為K₂CO₃，根據(jù)B和C反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，B中含CO₃^2-，而能與CO₃^2-反應(yīng)生成沉淀的有Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺，其中CO₃^2-和Al³⁺發(fā)生雙水解反應(yīng)不僅生成沉淀而且生成氣體，離子反應(yīng)為2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₂↑，所以C中含Al³⁺，而C為強(qiáng)酸弱堿鹽酸性溶液，酸根離子為Cl^-、Br^-、SO₄^2-中的一種，即為硫酸鋁，根據(jù)A可分別與B、D反應(yīng)生成白色沉淀，B為K₂CO₃，C為硫酸鋁，D中只能是硝酸銀，E為NH₄Br，故答案為：BaCl₂；AgNO₃；
（2）B為K₂CO₃，C為Al₂（SO₄）₃，反應(yīng)為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）溶液中CO₃^2-發(fā)生水解反應(yīng)，即CO₃^2-+H₂O?HCO

- 3

+OH^-，使溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），故答案為：溶液中CO₃^2-發(fā)生水解反應(yīng)，即CO₃^2-H₂O?HCO

- 3

+OH^-，使溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-）；
（4）E為NH₄Br，銨根水解，即發(fā)生反應(yīng)：NH 4++H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故離子濃度為：c（Br^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Br^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解、雙水解、離子方程式、離子反應(yīng)等內(nèi)容，領(lǐng)會(huì)題目中的信息：溶液呈堿性、生成白色沉淀和氣體等是解題關(guān)鍵，同時(shí)前后聯(lián)系，并挖掘出題中隱含信息，才能加深對(duì)試題的理解．