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【題目】298K時，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．平衡后把該容器置于沸水中，下列性質或數(shù)值不會改變的是( )

①顏色 ②平均摩爾質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度．

A．①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤

【答案】D

【解析】

試題2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，為放熱反應，所以置于沸水中，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，①因為NO2為紅棕色，N2O4無色，所以顏色變深；②氣體質量不變，物質的量增大，所以平均摩爾質量減小，③根據(jù)質量守恒定律，質量不變，④平衡向逆反應方向移動，氣體物質的量增大，壓強增大，⑤氣體質量不變，密閉容器的容積不變，故氣體密度不變，所以答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2X的溶液中只有一種分子，但存在HX-、X2-等四種離子。常溫下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，滴加過程中溶液pH與滴入的NaOH溶液體積關系如圖所示，下列說法中正確的是

A. X2-+H2OHX-+OH-的平衡常數(shù)Kb≈1×10-8

B. a點的溶液中：c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/L

C. c點時溶液中：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)

D. b點時n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的相對分子質量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結構簡式為____________________。

（2）在下圖中,D1、D2互為同分異構體,E1、E2互為同分異構體。

C的化學名稱是_______________;E2的結構簡式是_______________;

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1、以物質的量為中心的計算：

（1）VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，則SO42－的物質的量濃度為____________。

（2）3.01×1023個CO2在標準狀況下的體積約為______L，它與_____g CO含有相同的氧原子數(shù)。

（3）在標準狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為________g。

2、將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。

（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目______________________。

（2）該反應中氧化劑是_______________，發(fā)生氧化反應的物質是_______________。

（3）當有0.4 mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生反應的Cu的質量為____________。

（4）當有1 mol FeCl3完全反應時，轉移的電子數(shù)目為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯苯是燃料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，是重要的有機化工產品。實驗室制取氯苯的裝置如圖所示(加熱和固定儀器的裝置略去)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，反應無需加熱，則a裝置中的固體反應物可以是________(填字母序號)。

A．MnO2 B．KMnO4 C．K2Cr2O7

(2)把氯氣通入反應器d中(d裝置有FeCl3和苯)，加熱維持反應溫度40～60 ℃，溫度過高會生成過多的二氯苯。對d加熱的方法是______________________。

(3)裝置c出口的氣體成分有HCl、Cl2、水蒸氣和_____。

(4)制取氯苯的化學方程式為_______________________ 。

(5)裝置d中的反應完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。

①堿洗之前要水洗，其目的是______________________________。

②用10%NaOH溶液堿洗時發(fā)生氧化還原反應的化學反應方程式為_____________________。

(6)生成的氯氣中存在HCl、H2O等雜質氣體，若需要增加一個裝置除去水蒸氣，請畫出該裝置圖，并標明所用試劑________。

(7)工業(yè)生產中苯的流失情況如下表所示：

項目

二氯苯

氯化尾氣

蒸氣

成品

不確定苯耗

合計

苯流失量kg/t

11.7

5.4

20.8

2.0

49.3

89.2

則10t苯可制得成品氯苯________t(列出計算式即可。氯苯和苯的相對分子質量分別是112.5和78)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖的錐形瓶內充滿干燥氣體X，滴管內盛有液體Y，將滴管內的液體擠壓到錐形瓶中，輕輕振蕩，一會兒可見小氣球a鼓漲，下列X和Y的組合不可能的是( )

X

Y

A

HCl

飽和食鹽水

B

H2

濃硫酸

C

HCl

2mol/L NaOH溶液

D

Cl2

6mol/L NaOH 溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在工農業(yè)生產中都有重要應用。

(1)氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。

已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－541．8 kJ·mol－1，化學平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化學平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為__________________，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

(2)對于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1 L的恒容密閉容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反應開始進行。

①下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是______(填字母代號)。

A．c(CO)＝c(CO2)

B．容器中混合氣體的密度不變

C．v(N2)正＝2v(NO)逆

D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

②圖1為容器內的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值隨時間(t)的變化曲線。0～5min內，該反應的平均反應速率v(N2)＝________，平衡時NO的轉化率為________。

(3)使用間接電化學法可處理燃燒煙氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：____________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。

【答案】 4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1 K1/K22 D 0．006 mol·L－1·min－1 80% 2HSO3-＋2e－＋2H＋===S2O42-＋2H2O 2NO＋2S2O42-＋2H2O===N2＋4HSO3-

【解析】(1)①4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K1。②N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K2。根據(jù)蓋斯定律，將①-②×2得：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=(－541.8kJ/mol)-(－534kJ/mol)×2=＋526.2kJ/mol，該反應的化學平衡常數(shù)K=，故答案為：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol； ；

(2)對于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。

①A．c(CO)=c(CO2)，不表示濃度變化，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應中氣體的質量不變，體積不變，容器中混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．v(N2)正=2v(NO)逆表示，應該是2v(N2)正=v(NO)逆，才表示正逆反應速率相等，故C錯誤；D．該反應屬于氣體的物質的量發(fā)生變化的反應，容器中混合氣體的平均摩爾質量不變時表示氣體的物質的量不變， 說明是平衡狀態(tài)，故D正確；故選D；

②根據(jù)容器內的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線，0～5min內，=0.925，根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論， =0.925，平衡時 =0.90，

2NO(g)＋ 2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)

起始(mol) 0.1 0.3 0 0

反應 2x 2x x 2x

5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x

5min時，=0.925，解得x=0.03mol，v(N2)= = 0.006mol·L－1·min－1；平衡時，=0.90，解得x=0.04mol，NO的轉化率=×100%=80%，故答案為：0.006 mol·L－1·min－1；80%；

(3)陰極發(fā)生還原反應，是亞硫酸氫根離子，得電子，生成硫代硫酸根離子，電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣，離子反應方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-；故答案為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。

【題型】填空題
【結束】
10

【題目】鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點，是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產LiFePO4的一種工藝流程如圖：

已知：Ksp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

(1)在合成磷酸鐵時，步驟Ⅰ中pH的控制是關鍵。如果pH<1.9，F(xiàn)e3＋沉淀不完全，影響產量；如果pH＞3.0，則可能存在的問題是________________。

(2)步驟Ⅱ中，洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。

(3)取3組FePO4·xH2O樣品，經過高溫充分煅燒測其結晶水含量，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

固體失重質量分數(shù)

19.9%

20.1%

20.0%

固體失重質量分數(shù)＝×100%，則x＝_______(精確至0.1)。

(4)步驟Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。

(5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

(6)H3PO4是三元酸，如圖是常溫下溶液中含磷微粒的物質的量分數(shù)(δ)隨pH變化示意圖。則PO第一步水解的水解常數(shù)K1的表達式為______，K1的數(shù)值最接近______(填字母)。

A．10－12.4　　B．10－1.6 C．10－7.2 D．10－4.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題:

I.25℃時，物質的量濃度均為0.1mol/L的幾種鹽溶液的pH如表:

序號

①

②

③

④

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

Na2CO3

pH

5

7

8.4

11.6

（1）用離子方程式解釋溶液④能去除油污的原因________________________。

（2）寫出溶液③中電荷守恒的關系式:_________________________________________。

（3）25℃時，溶液①中，由水電離產生的c(OH-)=_______mol/L；

根據(jù)溶液②，Ka(CH3COOH )_____Kb(NH3·H2O) (填“>”、“<”或“=”)。

II.根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2) 表面與水發(fā)生下列反應，

（1）已知: N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g)= 2H2O (1) △H =-571.6kJ·mol-1

則2N2(g) + 6H2O(1)4NH3(g) + 3O2(g) △H=______。

（2）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得: 3SiO2(s)+ 6C(s) + 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)。該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_________。

（3）以N2和H2為反應物(如下圖)，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，a電極的電極反應式為:____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如下圖所示。下列有關說法正確的是

A. 實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

C. 實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應

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