【題目】在baXm+離子中，含有_____個質(zhì)子，____個中子，____個電子。氯元素在周期表中位于第___周期_____族。氯的最高價氧化物的化學(xué)式為______，最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____ 。

【答案】a；（b-a）；（a-m）；三；ⅦA； Cl2O7； HClO4

【解析】試題分析：元素符號的左下角的數(shù)為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)為質(zhì)量數(shù)，所以有a個質(zhì)子，有b-a個中子，其電子數(shù)為a-m。氯元素有3個電子層，最外層有7個電子看，所以在第三周期的第ⅦA族，其最高價為+7價，氧化物為Cl2O7，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子組合是

A．NH4＋、 Mg2＋ B．Mg2＋、Fe2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．Mg2＋、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能大量共存于同一溶液中，且當加入另一種強電解質(zhì)使水電離出的c(H+) = 1×10-13 mol/L時又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是

①Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3- ②K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-

③Ca2+ 、Cu2+ 、 NO3- 、SO32- ④Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl-

⑤Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- ⑥Fe2+ 、Na+ 、NO3-、I-

⑦Ag+ 、NH4+ 、OH- 、NO3- ⑧Na+ 、K+ 、CH3COO- 、NO3-

A．①②⑥ B．②③⑥ C． ①② D． ③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

①點燃乙炔前，應(yīng)先檢驗乙炔純度

②處理含氨氣的尾氣，可將導(dǎo)管直接通入盛稀鹽酸的燒杯里

③給燒瓶中的液體加熱時應(yīng)加入碎瓷片

④在氯化氫氣體中灼燒氯化鎂晶體制得無水氯化鎂

⑤配制酒精與濃硫酸混合液：先向燒杯里注入酒精，后注入濃硫酸，并不斷攪拌

⑥為了便于觀察，將鈉塊放入裝有水的試管里反應(yīng)，并塞緊塞子

A. ①②④ B. ①③⑤ C. ③④⑥ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�

A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B. 因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行

C. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為( )

A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．-259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在苯的同系物中加入少量的KMnO4酸性溶液，振蕩后褪色，正確的解釋為( )

A. 苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多

B. 苯環(huán)受側(cè)鏈影響易被氧化

C. 側(cè)鏈受苯環(huán)影響易被氧化

D. 由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響均易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期Ⅳ A族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是（ ）

A. 類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4 B. 其常見價態(tài)為+2、+3、+4

C. 它的金屬性比鉛弱 D. 它的原子半徑比鉛小

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