Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol?L^-1 K₂SO₄溶液的正確說法是（　�。�

• A、1L溶液里含0.3N_A個(gè)K⁺離子
• B、1L溶液里含K⁺離子和SO₄²ˉ離子總數(shù)為0.6N_A
• C、2L 溶液中K⁺離子濃度為0.6mol?L^-1
• D、可與1mol?L^-1的BaCl₂溶液完全反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=cV計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算鉀離子的數(shù)目；
B、根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鉀的物質(zhì)的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據(jù)N=nN_A計(jì)算離子的數(shù)目；
C、每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍．
D、溶液體積不知不能判斷與氯化鋇反應(yīng)的定量關(guān)系；

解答： 解：A、1L溶液中含有K⁺離子數(shù)為1L×0.3mol/L×2×N_Amol^-1=0.6N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1L溶液中含有K⁺離子數(shù)為1L×0.3mol/L×2×N_Amol^-1=0.6N_A，SO₄^2ˉ離子數(shù)為0.3N_A，1L溶液里含K⁺離子和SO₄^2ˉ離子總數(shù)為0.9N_A，故B錯(cuò)誤；
C、溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度等于硫酸鉀的濃度的2倍為0.6mol/L，故C正確；
D、溶液體積不知不能判斷反應(yīng)進(jìn)行程度，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度，微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意溶液是均一的，濃度與體積無關(guān)．