如圖所示反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(p1＞p2)下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)φ(Z)隨溫度變化的曲線應(yīng)為（    ）

C

解析：對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，φ(Z)減�。辉龃髩簭�(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向即向右移動(dòng)，φ(Z)增大；滿足這兩點(diǎn)的變化曲線為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，x為正整數(shù)）．
（1）450℃時(shí)，向甲、乙兩容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、4molB和1molA、2molB，測(cè)得容器內(nèi)c（A）隨時(shí)間變化如圖所示．
①x的值為
1
1
；（以下各題均用此數(shù)據(jù)）平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(C)×c(D)
c(A)×c2(B)
c(C)×c(D)
c(A)×c2(B)
．
②甲容器內(nèi)從起始到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v（B）
2.44
t1
2.44
t1
mol/（L?s）．
③若向甲容器中再充入2molA、4molB，則達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度的范圍：
0.78mol/L
0.78mol/L
＜c（A）＜
1.56mol/L
1.56mol/L
．
（2）對(duì)（1）反應(yīng)中達(dá)到平衡后的乙容器，升溫至600℃時(shí)，此時(shí)K值應(yīng)
減小
減小
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）根據(jù)題意，下列曲線符合變化規(guī)律的是
ABD
ABD
．
（4）450℃時(shí)甲容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
AB
AB
．
A．容器中壓強(qiáng)不變         B．v （B）（正）=2v（C）（逆）
C．容器中密度不變         D．c （A）=c（D）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鎂可用于制造合計(jì)、儲(chǔ)氫材料、鎂電池等．
已知：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
Mg（g）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H=-732.7kJ?mol-1
（1）一種制備鎂的反應(yīng)為：MgO（s）+C（s）=Mg（g）+CO（g），該反應(yīng)的△H=
 
．
（2）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下：
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①為探究MgCl2?6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2?6H2O在不同溫度下分解，測(cè)得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）．
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測(cè)得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則E的化學(xué)式為
 
．“一段脫水”的目的是制備MgCl2?2H2O，溫度不高于180℃的原因是
 
．
②若電解時(shí)電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低點(diǎn)解效率，生成MgO的化學(xué)方程式為
 
．
③該工藝，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
．
（3）Mg2Ni是一中儲(chǔ)氫材料，2.14g Mg2Ni在一定條件下能吸收0.896L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）生成X，X的化學(xué)式為
 
．“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為
 
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯區(qū)高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X是一種重要的工業(yè)原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應(yīng)方程式為：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：

（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_________，其原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道。

（2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說(shuō)明三種元素C,N,O非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是____________。

a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度

c．兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)

工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無(wú)害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：

2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）

（3）一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20 min時(shí)達(dá)到平衡，生成N2 0.4 mol，則平均反應(yīng)速率υ(NO)＝__________mol/L·min。

（4）當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是___________。

a．氣體密度不變                   b．氣體顏色不變

c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的濃度相等

（5）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X電子式為_(kāi)_____________。

（6）氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)分別寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

 

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