Question

某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______．
（2）上述（B）操作不用標準溶液潤洗滴定管，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）______．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是______．
（4）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是______．

Answer 1

（1）因中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、滴定等操作過程，故答案為：BDCEAF；
（2）不用標準溶液潤洗滴定管，造成V（標準）偏大，所以c（待測）偏大，故答案為：偏大；
（3）先用待測液潤洗錐形瓶，造成V（標準）偏大，所以c（待測）偏大，故答案為：偏大；
（4）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，造成V（標準）偏大，所以c（待測）偏大，故答案為：偏大．