Question

【題目】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。R是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子內(nèi)層所有能級(jí)均已填滿電子。X元素的基態(tài)原子的核外電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且每個(gè)能級(jí)上排布了相同的電子數(shù)。Y與X同周期，且Y與X的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)相同。Z的周期數(shù)比X的周期數(shù)多2，Z的基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）Z元素的價(jià)電子排布式為____________。

（2）R2Y可與Z的正二價(jià)離子形成一種復(fù)雜離子[Z(R2Y)4]2+，[Z(R2Y)4]2+的幾何構(gòu)型是______；將[Z(R2Y)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中，逐滴加入氨水直至過(guò)量,出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。

（3）X與R可形成一種化學(xué)式為X3R4的不穩(wěn)定化合物，是一種話性中間體，X3R4分子中3個(gè)X原子成直線排列，中間的X原子的雜化軌道類型為_____雜化。當(dāng)X3R4分子中的4個(gè)R原子被其他4個(gè)不同種類元素的原子取代時(shí)，形成的新分子___(填“具有“或”不具有”)手性。

（4）下列排列方式中，通常條件下Z的晶體的堆積方式是______(填序號(hào))。Z的晶體中,Z原子的配位數(shù)為________。

A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA

（5）Z與F(氟)形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，若晶體密度為ag.cm-3，則Z與F(氟)最近距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計(jì)算表達(dá)式,不用化簡(jiǎn),1pm=1.0×10-12m)。

Answer 1

【答案】 3d104s1 平面四邊形(或正方形) 首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解。得到深藍(lán)色透明溶液 sp 具有 a 12

【解析】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。R是宇宙中含量最多的元素氫元素，X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子內(nèi)層所有能級(jí)均已填滿電子。X元素的基態(tài)原子的核外電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且每個(gè)能級(jí)上排布了相同的電子數(shù)則電子排布式為1s22s22p2，為C 元素。Y與X同周期，且Y與X的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)相同，則Y的電子排布式為1s22s22p4，即為氧元素。Z的周期數(shù)比X的周期數(shù)多2，Z的基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子則為銅元素。（1）Z為29號(hào)銅元素，價(jià)電子排布式為3d104s1；（2）R2Y即H2O，可與Z的正二價(jià)離子Cu2+形成一種復(fù)雜離子[Cu (H2O)4]2+，[Cu (H2O)4]2+銅離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，[Cu（H2O）4]2+中心Cu2+離子是sp3d2雜化，是平面正方形；將[Cu (H2O)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中，逐滴加入氨水直至過(guò)量,出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解。得到深藍(lán)色透明溶液；（3）X與R可形成一種化學(xué)式為C3H4的不穩(wěn)定化合物，是一種活性中間體，C3H4分子中3個(gè)C原子成直線排列則為HCC-CH3，中間的C碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（4-2×2）=2，采取sp雜化；當(dāng)X3R4分子中的4個(gè)R原子被其他4個(gè)不同種類元素的原子取代時(shí)，形成的新分子具有手性；（4）Cu的晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，答案選A；Cu的晶體中，Cu原子的配位數(shù)為12；（5）根據(jù)均攤法可知，每個(gè)晶胞中含有8×+6×=4個(gè)銅原子，4個(gè)氟原子，Cu與F(氟)形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，若晶體密度為ag.cm-3，則晶胞邊長(zhǎng)為x，體積為x3，Z與F(氟)最近距離為cm，=a，解得x=cm，Z與F(氟)最近距離為cm=×1010pm。