【題目】向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是 ( )

【答案】C

【解析】離子還原性SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-，故首先發(fā)生反應(yīng)SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，再發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積。

A、由SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知，0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故A錯誤；
B、0.1molSO32-完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L，0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故0.1molI-完全反應(yīng)時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯誤；
C、0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，圖象與實際符合，故C正確；
D．SO32-、I-、Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為4.48L，由2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-可知，0.1molBr-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯誤；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象是因為發(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使溴水褪色

C. 點燃乙烯出現(xiàn)黑煙 D. 甲烷與氯氣的混合氣體，光照一段時間后褪色

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【題目】一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應(yīng)如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關(guān)說法正確的是

A. 放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時，Na+向鋅棒一極移動

C. 充電時，陽極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-

D. 充電時，每轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子，陰極增重6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X，Y，Z三種元素，其中Y，Z為短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的負(fù)價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Z和X的原子最外層電子數(shù)相等；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色．試回答：
（1）元素符號：X ， Y ， Z ．
（2）Y的兩種氧化物為和 ． 寫出此兩種氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式； ．
（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）寫出Y和Z形成的化合物的電子式：；Z單質(zhì)分子的電子式： ．

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【題目】向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是

A．BaCl2 B．Na2CO3 C．KOH D．Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無水氯化鈣，③變色硅膠［硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl2）作指示劑，無水氯化鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)?/span>CoCl2·6H2O呈粉紅色］，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱蒸干）。上述物質(zhì)中，屬于混合物的是（ ）

A.①②④B.②④C.①③⑤D.全部

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【題目】Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。

(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。

(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

(1) 裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，改進該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是________________________________________________________________________。

(2)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點。反應(yīng)原理為

3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時就停止滴定，則測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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【題目】前幾年我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2 ， X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z，W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z，W能形成一種WZ2型分子．
（1）m= ， 該融雪劑的化學(xué)式為 ． 用電子式表示該融雪劑微粒的形成過程： ．
（2）Z，W元素的名稱為、 ．
（3）下列說法正確的是 ．
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是 ．
A.XY2的電子式：X2+[ ]2﹣
B.WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2+Z2﹣═2Y+Z↓
（5）冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點比H2Z的沸點高，其原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫．抗沖擊．導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)．陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：
Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列敘述正確的是（ ）
A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑
B.氮化鋁是鋁合金中的一種
C.上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N失去6mol電子
D.氮化鋁中氮元素的化合價為﹣3

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