(15分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如下實驗:
現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中,用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定,消耗標準溶液20.00ml。請回答下列問題:
(1)稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”),將樣品研細后再反應,其目的是_______ 。
(2)裝置a和c的作用分別是____和____(填標號)。
A.除去SO2氣體 | B.除去空氣中的水蒸氣 | C.有利于氣體混合 |
D.有利于觀察空氣流速 E.除去反應后多余的氧氣 |
(1)電子天平,使原料充分反應、加快反應速率。 (2)B、D和E
(3)使反應生成的SO2全部進入d裝置中,使結果精確。(4)80%;(5)②;
(6) 空氣中的CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀;BaSO3被氧化成BaSO4
解析試題分析:(1)由于托盤天平的準確度為0.1g,但是要稱量的質量是1.150g。因此稱量樣品所用的儀器為電子天平;將樣品研細后再反應,其目的是增大接觸面積,使原料充分反應、加快反應速率。(2)裝置a的作用是除去空氣中的水蒸氣;混合氣體,有利于觀察空氣流速,因此選項為BD;裝置c的作用除去反應后多余的氧氣。選項為E。(3)上述反應結束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中,使結果精確。(4)SO2與碘水反應的方程式是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。根據(jù)元素守恒可得CuFeS2~2SO2~2I2,n(I2)= 0.05mol/L×0.02L×10=0.01mol.所以n(CuFeS2)=0.005mol;m(CuFeS2)= 0.005mol×184g/mol=0.92g,所以該黃銅礦的純度為(0.92g÷1.150g)×100%=80%。(5)①與SO2不能發(fā)生反應,不能吸收。錯誤,②能夠吸收SO2的裝置。正確。③是用來測量氣體體積的,不能用來吸收氣體。錯誤。(6)若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2,測得的黃銅礦純度誤差為+1%,假設實驗操作均正確,可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀;BaSO3被氧化成BaSO4。
考點:考查黃銅礦的含量的測定方法、反應原理、實驗操作、誤差分析等知識。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。
(1)某同學想不用其它試劑,僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽,她能成功嗎? (填“能”或“不能”)。
(2)實驗中發(fā)現(xiàn),有一組在混合時,隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象,該組是 ,有一組在混合時.隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象,該組是為 ,該組涉及氧化還原應的化學方程式 。
(3)鑒別后,該同學又用FeSO4做了三個體現(xiàn)Fe2+還原性的實驗,每次加入上述兩種已鑒別的物質的溶液與其混合。試寫出其中兩個反應的離子方程式
(4)以下各種溶液不用任何外加試劑,就能實現(xiàn)鑒別的是
①Al(NO3)3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3
②Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3·H2O
③KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3
④CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH
⑤NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl
⑥NH4Cl Na2SO4 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 AlCl3
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(8分)(1) 某實驗室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制該NaOH溶液的過程中:
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要使用的儀器有 。
②需用托盤天平稱取NaOH的質量為 g。
(2)從海帶中提取碘的流程如下圖:
①指出提取碘的過程中實驗操作、操作的名稱:a__________、c__________
②在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是
。(注:下圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(14分)(2012?山東)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4,主要流程如下:
(1)為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀,應先向沉淀反應器中加入 (填“A”或“B”),再滴加另一反應物.
(2)如下圖所示,過濾操作中的一處錯誤是 .
(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 .高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是 .
(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備.
裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是 .F中試劑的作用是 .用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(16分)利用鈦白工業(yè)的副產品FeSO4(含TiO2+、Al3+)可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下:
(1)檢驗FeSO4是否已有部分氧化的方法是 。
(2)已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。請補充化學方程式:
TiOSO4 + =H2SO4 + H2TiO3↓;鐵粉的作用有:①除去溶液中的Fe3+,② 。
(3)沉淀反應的離子方程式是 。
(4)沉淀過程的反應溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有 。FeC2O4生成后,為提高產品純度,還需調節(jié)溶液pH=2,若pH過低,則導致FeC2O4的產率______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(5)過濾2得到的濾液經蒸發(fā)濃縮、 、洗滌可得到副產品,該物質可用作 (寫出一種用途)。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
銀氨溶液可用于檢測CO氣體。實驗室研究該反應的裝置圖如下:
(1)甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O,體現(xiàn)濃硫酸具有 (填“氧化性”或脫水性)。
(2)軟管的作用是 。
(3)濃NaOH溶液的作用是 。
(4)反應結束后試管C底部有黑色沉淀,為驗證產物,分離出上層清液和底部黑色固體,并進行實驗。
a.測得上層清液pH為10。
b.向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液,發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn),同時產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。
c.取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液,無明顯現(xiàn)象。
d.將黑色沉淀用蒸餾水洗凈。
① 實驗c的目的是 。
② 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象證明上層清液中含有 。
③ 已知銀可溶于濃硝酸,設計實驗證明黑色固體是Ag單質:
④ CO與銀氨溶液反應中有氨氣生成,根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出該反應的化學方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3;乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)。
(1)按照甲同學的觀點,發(fā)生反應的離子方程式為 。
(2)乙同學認為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是 (用離子方程式表示)。
(3)兩同學利用下圖所示裝置進行測定
①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是 。
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應
b.打開K1、K4,關閉K2、K3,通入過量空氣
c.打開K1、K3,關閉K2、K4,通入過量空氣
正確的順序是 (填選項序號,下同)。
若未進行步驟 ,將使測量結果偏低。
④若沉淀樣品的質量為m g,裝置D的質量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為 。
(4)丙同學認為還可以通過測量CO2的體積或測量 來測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一種不溶于水的液體,熔點:-45 °C,沸點:180.8℃,它是有機合成中常用的原料。在實驗室,它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得,反應式為:2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH。反應中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的,而一旦反應開始,生成的乙醇又會繼續(xù)和鈉反應生成乙醇鈉。乙酰乙酸乙酯制備的流程如下:
閱讀下面關于乙酰乙酸乙酯制備的實驗過程,并回答有關問題。
(1)將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中,為了得到小米狀的鈉珠,需將鈉熔化,為了防止鈉的氧化,熔化時需在鈉上覆蓋一層有機液體,下表是鈉和一些常用有機液體的物理性質:
| 鈉 | 苯 | 甲苯 | 對二甲苯 | 四氯化碳 |
密度(g/cm3) | 0.97 | 0.88 | 0.87 | 0.86 | 1.60 |
熔點(℃) | 97.8 | 5.5 | -95 | 13.3 | -22.8 |
沸點(℃) | 881.4 | 80 | 111 | 138. 4 | 76.8 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
aF是一種重要的氟鹽,主要用作農作物殺蟲劑、木材防腐劑等。某課題組設計了以氟硅酸(H2SiF6)等物質為原料制取氟化鈉,并得到副產品氯化銨的實驗,其工藝流程如下:
已知:20 ℃時氯化銨的溶解度為37.2 g,氟化鈉的溶解度為4 g,Na2SiF6微溶于水。
(1)操作Ⅱ是洗滌、干燥,其目的是 ,
操作Ⅲ和操作Ⅳ的名稱依次是 (填寫序號)。
a.過濾 b.加熱蒸發(fā) c.冷卻結晶 d.洗滌
(2)上述流程中①的化學反應方程式:
H2SiF6+ NH4HCO3 NH4F+ H2SiO3↓+ CO2↑+
(3)流程①中NH4HCO3必須過量,其原因是 。
(4)若不考慮氟化鈉的溶解,7.2 g氟硅酸理論上最多能生產 g氟化鈉。
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