5．物質發(fā)生化學變化時，反應前后肯定不發(fā)生變化的是：（　�。�
①元素種類    ②原子總數(shù)    ③分子總數(shù)    ④物質的種類    ⑤物質的總質量    ⑥物質的總能量．
A．①②③⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①④⑤⑥

分析 根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變，原子種類和個數(shù)都不變，所以電子總數(shù)、質子總數(shù)不變，原子質量、物質的總質量也不變，但物質的總能量、物質的種類發(fā)生變化．

解答 解：質量守恒定律，反應前后元素種類不變，原子種類和個數(shù)都不變，所以原子總數(shù)、質子總數(shù)不變，原子質量、物質的總質量也不變，所以①②⑤正確，但物質的總能量、物質的種類發(fā)生變化，反應一定伴隨能量的變化，故⑥錯，物質種類可能存在單質和化合物之間的轉化，分子總數(shù)可以發(fā)生變化，故③錯，故選B．

點評 在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．在100℃、101 kPa條件下，1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收40.69 kJ的熱量，則H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.33 kJ•mol-1，則CH4的燃燒熱為802.33 kJ
C．稀硫酸與0.1 mol•L-1NaOH溶液反應的熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H2＜△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)元素周期表回答下列問題：（填寫元素符號或化學式）
（1）非金屬性最強的元素是F，在反應中易得（填“得”或“失”）電子；
（2）第3周期中，原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）是Na，非金屬性最強的元素是Cl；其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4．
（3）ⅤA族中，原子半徑最小的元素是N，其氣態(tài)氫化物為NH3．
（4）C、Si、S三種元素中，適合做半導體材料的是Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．乙烯與乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說法錯誤的是（　　）
A．當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比為1：1
B．當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的$\frac{2}{3}$時，則b=3
C．當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的$\frac{2}{3}$時，則CO和CO2的物質的量之比為3：1
D．a的取值范圍為$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（　�。�
A．乙炔（C2H2）和甲苯B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛（ HCHO）和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有原子序數(shù)為1～20元素的元素性質或原子結構如下，按要求回答下列有關問題：
（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的化學式NH4Cl，A中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）在第3周期元素的原子半徑中（0族除外），元素乙的原子半徑最大，寫出元素乙的最高價氧化物對應水化物的電子式．
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO2，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關系是r（Cl-）＞r（Ca2+）（用離子符號表示），
元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫出元素丁的單質在CO2中燃燒的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）元素戊是第3周期中簡單離子半徑最小的元素，寫出該元素的最高價氧化物對應水化物與乙元素的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．2011年為“國際化學年”，其主題是“化學 我們的生活 我們的未來”．下列對化學學科的認識錯誤的是
（　　）
A．我們應該珍愛生命，化學是研究、接觸有毒有害物質，我們應該遠離化學
B．化學學科主要是在微觀層面上研究物質的一門以實驗為基礎的自然科學
C．化學學科肩負著開發(fā)和研究新材料、新能源等領域的重要責任
D．化學學科的發(fā)展對人類物質文明的進步有著重要作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化合物H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
請回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L氣態(tài)烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基丙烯；
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應，生成3-苯基-1-丙醇．F的結構簡式是；寫出E與G反應生成H的結構簡式是．
（4）反應①的反應類型是消去反應；
（5）另外寫出F與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O；
（6）與G具有相同官能團的芳香類同分異構體有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b
a、NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是（寫出必要的離子方程式）因為Al3+和HCO3-發(fā)生了雙水解，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑．

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