【題目】下列實驗的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是( )

選項

實驗

解釋或結(jié)論

A

向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlO2－

Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液

B

在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，充分攪拌，氯水的漂白性增強

氯水中HClO的物質(zhì)的量濃度增大

C

用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來

因為碘易升華，先分離出來

D

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變?yōu)辄S色

氧化性：H2O2 > Fe3+

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 偏鋁酸根離子和過量二氧化碳反應生成碳酸氫根離子和氫氧化鋁，說明氫氧化鋁不溶于碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；

B. Cl2 + H2O HCl + HClO，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而促進氯氣溶解，導致溶液呈次氯酸濃度增大，則溶液的漂白性增強，故B正確；

C. 用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來，碘的熔點大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸餾得到，故C錯誤；

D. 硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以不能判斷氧化性：H2O2 > Fe3+，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______。

A. 滴加少量濃鹽酸 B. 微熱溶液 C. 加水稀釋 D. 加入少量醋酸鈉晶體

(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為 20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液， 得到滴定過程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。

②圖I中 V=10 時，溶液中的c(Na+)________c(A-)。(填“>”、“＝”或“<”，其中A-代表酸根離子)

(3)下表為某同學所測 25℃時，甲、乙兩種溶液的 pH。

甲

乙

pH

11

11

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。

②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸恰好完全反應，消耗的鹽酸體積：甲_______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

③甲、乙溶液均加水稀釋 10 倍后，所得溶液的 pH：甲______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

(4)下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)

化學式

CH3COOH

H2SO3

HClO

H2CO3

電離常數(shù)

1.8×10-5

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

以下反應對應的離子方程式正確的是_______。

A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：+SO2+H2O=+

B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+

C．次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+

D．醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是（ ）

①②

A.若①中的為4mol，則②中所含原子總數(shù)為個

B.①和②中氣體的質(zhì)量之比為1：8

C.、均能發(fā)生化合反應，但均不能發(fā)生置換反應

D.兩容器的溫度和壓強均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分中學化學常見元素原子結(jié)構及性質(zhì)如下表所示

元素

結(jié)構及性質(zhì)

A

元素A在第三周期中簡單離子半徑最小

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.6

C

使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質(zhì)量之差為35.5

D

元素D與B同主族，且大多數(shù)情況下D不顯正化合價

E

元素E在周期表中位于ⅠA族，有人認為將其排在ⅦA族也有一定道理

F

元素F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應

(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一種簡單離子能支持“將元素E排在ⅦA族”這一觀點，該離子的結(jié)構示意圖為___。

(2)元素E與D可以按原子個數(shù)比2∶1、1∶1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實驗方法為 __。E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學反應，寫出該反應的化學方程式：___(用相應化學式表示)。

(3)請畫出化合物F2B2的電子式：_____，該化合物中含有的化學鍵類型是___。

(4)元素A與元素F相比，金屬性較強的是_________ (用元素符號表示)，下列表述正確且能證明這一事實的是___(填字母代號)。

a．對應單質(zhì)與酸反應時，每個A原子比每個F原子失電子多

b．對應單質(zhì)與同濃度鹽酸反應時，F比A劇烈得多

c．A的氧化物熔點比F的氧化物熔點高

d．F可將A從其鹽溶液中置換出來

e．最高價氧化物對應的水化物的堿性F比A的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下面問題：

(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是_____(填序號)，顯酸性的原因是_____(用化學用語表示)。

(2)將三氯化銻(SbCl3)固體溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，則配制 SbCl3 溶液的正確方法是_____

(3)某溫度下，向含有 AgCl 固體的 AgCl 飽和溶液中加入少量稀鹽酸，則 c(Ag+)_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，Ksp_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是(　　)

A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C. 銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－===H2↑

D. 取出鹽橋后，電流表仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應前后質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】豐富多彩的生活材料：

（1）青奧會將于2014年8月在南京舉行。青奧會建筑設施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念。

①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于___（填字母）。

a．有機高分子材料 b．無機非金屬材料 c．金屬材料

②青奧中心外墻的復合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關鋁合金的性質(zhì)正確的是___（填字母）。

a．強度小 b．耐腐蝕 c．密度大

③青奧會議中心雙塔采用了玻璃幕墻設計。制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和___（填字母）。

a．金剛砂 b．石英 c．水玻璃

（2）生活中處處有化學，化學己滲透到我們的“衣、食、住、行”之中。

①鋁合金是生活中常見的材料，具有密度小、強度高的優(yōu)良性能。其在空氣中不易生銹的原因是___。

②玻璃和鋼鐵是常用的建筑材料。普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、___等物質(zhì)組成的；鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生___腐蝕，生成的鐵銹的主要成分是___（填化學式）。

（3）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機。請寫出高純硅和氮氣在1300℃反應制備氮化硅的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化工原料的結(jié)構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（ ）

A.1 mol該物質(zhì)最多能和5mol H2發(fā)生加成反應

B.能使酸性KMnO4溶液褪色，能發(fā)生加成反應和取代反應

C.該分子中所有原子都可能共平面

D.該物質(zhì)的分子式為C10H10O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，滴定曲線如圖，下列有關說法正確的是( )

A.指示劑變色時，說明反應的酸、堿恰好等物質(zhì)的量反應

B.當達到滴定終點時才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.達到滴定終點時，用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和時，放出114.6J的熱量

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