Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、4 4 g CO₂氣體中所含原子數(shù)為2 N_A
• B、常溫常壓下，22.4 L氫氣所含原子數(shù)為2 N_A
• C、1 L mo l?L^-1的硫酸鈉溶液中鈉離子數(shù)為2 N_A
• D、在Cl₂參與的反應中，1 mol Cl₂得到的電子數(shù)一定是2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化碳中含有3mol原子；
B．常溫常壓下，不是標準狀況下；
C．根據(jù)n=cV計算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，再計算出含有鈉離子的數(shù)目；
D．氯氣與水的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑．

解答： 解：A．44g的物質(zhì)的量為

44g

44g/mol

=1mol，1mol二氧化碳分子中含有3mol原子，所含原子數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．1L 1mol?L^-1的硫酸鈉溶液中含有1mol硫酸鈉，含有鈉離子的物質(zhì)的量為2mol，鈉離子數(shù)為2N_A，故C正確；
D．1mol氯氣與水反應生成1mol氯化氫和1mol次氯酸，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．