已知：①H2O（g）═H2O（l）；△H1=-Q1kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H2=-Q2kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。╧J）
A、0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1
B、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C、0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D、0.5（Q1+Q2+Q3）
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：無(wú)論化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到所求熱化學(xué)方程式得到焓變．
解答： 解：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1①
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ?mol-1②
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ?mol-1③
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫生成的水是液體，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算③-②+①×3得到：
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-（Q3-Q2+3Q1）KJ/mol；
23g酒精物質(zhì)的量為0.5mol，液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫生成的水是液體，放熱（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3） kJ，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，注意焓變符號(hào)的變化，計(jì)量數(shù)變化，焓變隨之變化，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、CO2分子的比例模型：
B、NH4Br的電子式：
C、基態(tài)Fe原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、基態(tài)Al原子的價(jià)電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B、設(shè)想把“H2+Cl2═2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，用于工業(yè)制鹽酸，并進(jìn)行發(fā)電
C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率不變
D、原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①同溫度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN、c．Na2CO3．溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="0hw4akv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
②若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是
 
（填序號(hào)）．
a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)
（2）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
①反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

②C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 

a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
③在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是
 
；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱(chēng)純堿，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="zaiwon4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)i2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過(guò)程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變，寫(xiě)出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx），其流程如下：

（1）反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）SNCR-SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ?mol-1；
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ?mol-1；
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ?mol-1；
反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線見(jiàn)圖1．

①由圖1可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)在
 
（填“有氧”或“無(wú)氧”）條件下進(jìn)行．
②隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是
 
．
（4）NO2也可用尿素[CO（NH2）2]還原，寫(xiě)出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖2．  該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為
 
．若生成1molY，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用甲苯生產(chǎn)一種常用的化妝品防霉劑，其生產(chǎn)過(guò)程如圖1（反應(yīng)條件沒(méi)有全部注明）．

根據(jù)轉(zhuǎn)化圖填空
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（2）在合成路線中，設(shè)計(jì)第③步反應(yīng)的目的是：
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出由生成C7H5O3Na的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）下列有關(guān)圖2說(shuō)法正確的是
 
．

a．莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物
b．1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH
c．二者均可以發(fā)生酯化、氧化、加成等反應(yīng)
d．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸
（6）寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．含苯環(huán)b．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．一氯代物有兩種d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原溶液中含有的陽(yáng)離子只有H+、Fe3+、Al3+
B、原溶液中一定含有SO42-和Na+
C、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為l：l
D、反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)方程式為6NO2+8NH3=7N2+12H2O．請(qǐng)回答：
（1）標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是？
（3）若經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多2.8g，求參加反應(yīng)的NO2 和NH3的質(zhì)量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在乙烯、乙醛（C2H4O）組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、16%B、37%
C、48%D、無(wú)法計(jì)算

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同步練習(xí)冊(cè)答案