Question

18．常溫下某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，下列說法正確的是（　�。�

• A． 若溶質為NaA，溶液中可能存在：c （OH^-）=c（H⁺）+c（HA）
• B． 若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中不可能存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• C． 溶液中可能存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 若溶質為NaA和HA，則一定存在c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，則溶液中的溶質可能為NaA或NaA、HA或NaA、NaOH，利用電離和水解來分析離子濃度的關系，
A、根據溶液中質子守恒進行判斷；
B、若c（OH^-）＞c（H⁺），利用溶質可能為NaA、NaOH來分析
C、陽離子大于陰離子濃度，溶液電荷不守恒；
D、溶質為NaA、HA，根據酸的電離程度和鹽的水解程度進行分析．

解答 解：A、水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，當HA為弱酸時，根據質子守恒可知：c （OH^-）=c（H⁺）+c（HA），故A錯誤；
B、若c（OH^-）＞c（H⁺），溶質可能為NaA、NaOH，且NaOH的物質的量較大時可以存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、陽離子大于陰離子濃度，溶液電荷不守恒，如果c（Na⁺）＞c（A^-），則應該滿足：c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、若溶質為NaA、HA，二者等物質的量時且酸電離大于鹽的水解存在c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），若二者等物質的量且鹽的水解大于酸的電離，則存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，明確溶液中的溶質及電離、水解的程度是解答本題的關鍵，并學會利用電荷守恒來分析解答．