Question

(10分)某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質的量均為1 mol。

陽離子	K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+
陰離子	OH- HCO3- CO32- Cl- NO3- SO42-

若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經(jīng)分析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。

（1）溶液中______(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO3-或CO32-，理由是________________。

（2）原溶液中所含的陰離子為__________，陽離子為__________。

（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應方程式為__________________。

（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質量為__________g。

 

Answer 1

（1）一定不 ；HCO3-與CO32－均可與鹽酸反應生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化；

（2）Cl-、NO3-、SO42-；Fe2+、Mg2+；（3）3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O ；（4）120 。

【解析】

試題分析：（1）若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經(jīng)分析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化則溶液中不含有HCO3-或CO32-，理由是HCO3-與CO32－均可與鹽酸反應生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化；（2）若向原溶液中加入足量的鹽酸，反應后溶液中陰離子的種類沒有變化，則溶液中也不含大量的OH-。則原溶液中所含的陰離子為Cl- NO3- SO42-，由于Ba2+與SO42-會發(fā)生沉淀反應而不能大量存在；還會產生無色氣體生成，則由于含有NO3-，說明發(fā)生了氧化還原反應，因此一定含有Fe2+，在溶液中含有5種離子，且各種離子的物質的量均為1 mol。陰離子有Cl- NO3- SO42-，則根據(jù)電荷守恒可知還應該含有的陽離子是Mg2+；（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應方程式為3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O；（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后產生的沉淀是Fe(OH)2、Mg(OH)2,過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體是Fe2O3和MgO，其質量為0.5mol×160g/mol+1mol×40g/mol=120g。

考點：考查離子的檢驗、溶液成分的確定、守恒法在溶液蒸干灼燒至恒重時所得到的固體質量的確定。