【題目】最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4。對(duì)于這種新粒子，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 它與氧氣互為同素異形體B. 它是氧元素的一種同位素

C. 它的摩爾質(zhì)量是64 g·mol-1D. 它可能具有很強(qiáng)的氧化性

【答案】B

【解析】

A. O4是由氧元素組成的單質(zhì)，所以它與氧氣互為同素異形體，故A正確；

B. O4是由氧元素組成的單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C. O4的相對(duì)分子質(zhì)量為64，則它的摩爾質(zhì)量是64 g·mol-1 ，故C正確；

D. 氧氣和臭氧都有強(qiáng)的氧化性，所以O4可能具有很強(qiáng)的氧化性，故D正確，

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列家庭垃圾中，適合用堆肥法處理的是(　　)
A.破舊的衣物
B.瓜果殼
C.舊報(bào)紙
D.塑料瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　）
A.質(zhì)量相等的N2和CO
B.等體積的N2和CO
C.等壓等體積的N2和CO2
D.等溫等體積的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 ， △H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是（填選項(xiàng)）．
A.t0～t1
B.t1～t2
C.t2～t3
D.t3～t4
E.t4～t5
F.t5～t6
（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：t1時(shí)刻；t3時(shí)刻；t4時(shí)刻 ． （填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮?dú)?/span>
（3）依據(jù)（2）中結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是（填選項(xiàng)）．
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若將密閉容器體積縮小一半，則對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（填選項(xiàng)）．
A.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C.正、逆反應(yīng)速率都減小
D.正、逆反應(yīng)速率都增大
（5）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將a克Fe2O3 、Al2O3 樣品溶解在過(guò)量的200mL c（H+）=0.1molL﹣1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（　�。�
A.0.1 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.4 molL﹣1
D.0.8 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B.從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漂白粉的有效成分是

A. 次氯酸鈣 B. 氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2Zn（OH）2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2ZnCO3的工藝流程如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)（NH4）2SO4 ， NH3H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42﹣）時(shí)，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是（任寫一種）．
（3）“浸取”時(shí)加入的NH3H2O過(guò)量，生成MnO2的離子方程式為 ．
（4）適量S2﹣能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？用計(jì)算說(shuō)明原因： ． [已知：Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24 ， Ksp（CuS）=1.3×10﹣36]
（5）“沉鋅”的離子方程式為 ．
（6）“過(guò)濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知①N2+3H2 2NH3；②3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是( )
A.NH4Cl>NH3>H2
B.H2>NH3>NH4Cl
C.NH3>NH4Cl>H2
D.H2>NH4Cl>NH3

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