(08龍巖一中三模)氯氣溶于水達到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是()

A.再通入少量氯氣,c(H)/c(ClO)減小

B.通入少量SO2,溶液漂白性增強

C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na)=c(Cl)+c(ClO)

D.加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(08龍巖一中三模)面對日益加劇的能源危機,中科院院士何祚庥在2003年就曾經(jīng)倡議大力發(fā)展替代能源,如風(fēng)能、電能等等,要大力開發(fā)電動自行車,電動摩托車,電動汽車。2006年12月上旬,年產(chǎn)2萬輛純電動汽車的研發(fā)基地在天津奠基。回答下列問題:

(1)下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物的是               

A.CH4        B.H2       C.C2H5OH        D.CO2

(2)若用CH4做燃料,氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液,寫出負(fù)極上的電極反應(yīng)式______________

________________,電池工作時的總反應(yīng)式為________________________。

(3)電池工作時,負(fù)極附近溶液的PH值_______________(填升高、降低或不變),溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度_______________(填增大、不變或減小)。

(4)某溫度下的飽和Na2SO4溶液的溶解度為25克,用甲烷燃料電池進行電解,當(dāng)陽極產(chǎn)生3.36L氣體時,電路中通過電子的物質(zhì)的量為____________,消耗甲烷的物質(zhì)的量為___________,此時,析出Na2SO4?10H2O的質(zhì)量為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(08龍巖一中三模)某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》可知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

--

Ⅰ.(1) 該同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理?答:           (填“合理”或“不合理”)。

(2) 設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是 _      ,反應(yīng)的離子方程式為                                     _。

(3) 實驗室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是_     _ (填序號)。

A.濃硫酸       B.稀硫酸      C.稀硝酸      D.氫氧化鈉溶液

Ⅱ. 實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:

(1) 圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       _。

(2) 在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_          

                                   ;

上述現(xiàn)象說明溶液中       、       、       結(jié)合OH的能力比      強(填離子符號)。

(3) B與A的差值為               mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(08龍巖一中三模)(1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖甲是白磷()和反應(yīng)生成過程中能量變化示意圖,請寫出白磷()和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式:                                           

_____________     ______________(△H用含的代數(shù)式表示,其中E1、E2均大于0)。

(2)常溫下取0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:

①混合溶液中由水電離出的________0.2mol/L HCl溶液中由水電離出;(填“>”、“<”或“=”)

②求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果。

=________mol/L,=________mol/L。

③如果常溫下取0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“=”)

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(08龍巖一中三模)如下圖,分別在兩個水槽中盛水和某液體A,再分別滴入一滴苯和水,然后用條型磁鐵接近液面,并緩慢移動,水滴跟著移動,而苯滴不移動。則液體A可能為()

 
 

 

 

 


A.煤油              B.酒精          C.苯             D.四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(08龍巖一中三模)鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯( )中形成的,以下電池的總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是()

A.電解質(zhì)溶液中混入水,對電池反應(yīng)無影響 

B.金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極

C.電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3

D.電池工作過程中,金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4 :1

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