9．下列幾種烴類物質(zhì)：

①互為同分異構(gòu)體的有乙烯基乙炔和正四面體烷（寫名稱）
②正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有1種；立方烷的二氯取代產(chǎn)物有3種．

分析 ①同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；
②根據(jù)正四面體烷二氯代物的種類取決于一氯代物中氫原子的種類；立方烷的二氯代物取決于一氯代物中氫原子的種類．

解答 解：①苯的分子式為C6H6，立方烷的分子式為C8H8，乙烯基乙炔、正四面體烷的分子式均為C4H4，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；
故答案為：乙烯基乙炔；正四面體烷；
②正四面體烷完全對(duì)稱，只有一種氫原子，一氯代物只有1種，一氯代物中氫原子也只有1種，所以故二氯代物只有1種；
立方烷分子中只有一種氫原子，其一氯代物有1種，而一氯代物有3種氫原子，分為在，則立方烷的二氯代物有3種；
故答案為：1；3．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度中等，注意同分異構(gòu)體的種類確定．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)都有漂白性，其漂泊原理與另外三個(gè)差別最大的是（　�。�
A．SO2B．Na2O2C．漂白粉D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列電子式中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鈷（Co）是人體必需的微量元素．含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子的外圍電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；
（2）酞菁鈷近年來(lái)在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用．其結(jié)構(gòu)如圖1所示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞H；
（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）；碳原子的雜化軌道類型為sp2；
②與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是2、4；
（3）Co的一種氧化物的晶胞如2圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè)；筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖3不能描述CoO2的化學(xué)組成的是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．HXO4、H2YO4、H3ZO4一定都是強(qiáng)酸
C．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z減小
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二次電池的放電與充電屬于可逆反應(yīng)
B．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物
C．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
D．在周期表過(guò)渡元素中尋找催化劑恒和耐腐蝕、耐高溫的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．我國(guó)早在西漢成書的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里就有“曾青得鐵則化為銅”的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實(shí)都是天然的硫酸銅．
（1）寫出“曾青得鐵則化為銅”的離子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則該電池的負(fù)極材料是Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液；正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu．
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銅32克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有四種短周期元素．它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述：
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的
某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族；離子半徑：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形．
（4）D原子的外圍電子排布式為3s23p5，D-的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某同學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：
儀器：試管；膠頭滴管．（請(qǐng)?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器）
藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在如表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈橙紅色
②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈紫紅色
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．
（5）問題和討論：
①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2．
②由于F2過(guò)于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱．試列舉事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯強(qiáng)HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl；F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧．

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