【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時,調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),獲得如下曲線。下列說法不正確的是（ ）

A. 平衡時,pH越小,c(Cr2O72-)越大

B. A、B兩點c(CrO42-)之比為5：2

C. B點CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D. 平衡時,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),則c(H+)=1.0×10-7mol·L-1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖像，c(H＋)越大，c(Cr2O72－)越大，故A說法正確；B、A點c(Cr2O72－)=0.25mol·L－1，則c(CrO42－)=(1.0－0.25×2)mol·L－1=0.5mol·L－1，B點c(Cr2O72－)=0.4mol·L－1，則c(CrO42－)=(1.0－0.4×2)mol·L－1=0.2mol·L－1，因此兩點c(CrO42－)的比值為0.5：0.2=5：2，故B說法正確；C、根據(jù)B選項分析，B點c(CrO42－)=0.2mol·L－1，則CrO42－的轉(zhuǎn)化率為0.8/1.0×100%=80%，故C說法錯誤；D、令達到平衡時，c(Cr2O72－)=xmol·L－1，則c(CrO42－)=2xmol·L－1，根據(jù)鉻元素守恒，2x＋2x=1.0，解得x=0.25mol·L－1，根據(jù)圖像，對應的c(H＋)=1.0×10－7mol·L－1，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的有機物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是高分子化合物，有機物A可以實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關系。請回答下列問題:

(1)A的結構式為________。

(2)D中含氧原子團的名稱為_____，④的化學反應類型為_______。

(3)請分別寫出⑤、⑥的化學方程式__________、_________。

(4)在實驗室中,可用下圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____，其作用為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。

①整個過程中FeO的作用是_________。

②寫出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應方程式_________。

（2）已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反應容器中投料，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：

①下列說法正確的是_________。（填字母）

a．曲線a、b、c對應的溫度是由低到高

b．加入催化劑能加快化學反應速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率

c．圖中Q、M、N點的平衡常數(shù)：K(N) ＞ K(Q) = K(M)

②M點對應H2的轉(zhuǎn)化率是_________。

③2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

、 和 分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是_________和_________。

（3）有機反應中也常用到催化劑。某反應原理可以用下圖表示，寫出此反應的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，純水中c（H+）=2×10﹣7 molL﹣1 ， 則此溫度下水的離子積為 ． 若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10﹣4 molL﹣1 ， 則此時c（OH﹣）= ． 由水電離產(chǎn)生的c（H+）為 ， 此時溫度（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。

完成下列填空：

（1）碳原子的原子結構示意圖是____________。氧原子核外能量不同的電子有_____種。CO2的電子式是_________________。

（2）從原子結構的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。______________________

（3）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其化學方程式為_______________。

證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________。

（4）Na2S2O5作脫氧劑時的反應原理為Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，該反應中，氧化產(chǎn)物是_____；若反應中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子，有____g Na2S2O5參加反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B.在共價化合物中一定含有共價鍵

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D.單質(zhì)分子中不一定有化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法不正確的是（ ）

A. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

B. 在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 從能量轉(zhuǎn)換角度看,氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

D. 從第④步到第⑤步的目的是富集Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的用量被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。反應2SO2＋O22SO3是工業(yè)制取硫酸的主要反應之一，下列說法不正確的是(　　)

A. 該反應為可逆反應，在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B. 達到平衡后，反應就停止了，正、逆反應速率相等且都為零

C. 在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要考慮適當增大化學反應速率

D. 在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要考慮使盡可能多的二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溴苯乙烯（ ）與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點．完成下列填空：
（1）寫出該共聚物的結構簡式 ．
（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應制得中間體 ． 寫出該兩步反應所需的試劑及條件 ， ．
（3）將 與氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色．A的結構簡式為 ． 由A生成對溴苯乙烯的反應條件為 ．
（4）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B與2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面．寫出B的結構簡式 ．
（5）設計一條由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制備B的合成路線 ． （合成路線常用的表示方式為：A B… 目標產(chǎn)物）

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