18．將固體NH4I置于某體積不變的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡時(shí)，c（HI）=6mol•L-1，c（H2）=1mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．36B．49C．48D．64

分析 反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時(shí)HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應(yīng)②可知分解的c（HI）為平衡時(shí)c（H2）的2倍，求出為NH4I分解生成的NH3，代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI）計(jì)算．

解答 解：平衡時(shí)c（HI）=6mol•L-1，HI分解生成的H2的濃度為1mol•L-1．
NH4I分解生成的HI的濃度為6mol•L-1+2×1mol•L-1=8mol•L-1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為8mol•L-1，
所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI）=8mol•L-1×6mol•L-1=48mol2•L-2．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題的解題關(guān)鍵在于平衡時(shí)HI為NH4I分解生成的HI與分解的HI之差，注意兩個(gè)平衡的關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能用組成元素的單質(zhì)直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（　�。�
A．NO 2B．FeCl2C．SO3D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氧化鋅（M=81.0g•mol-1），又稱鋅白、鋅氧粉．納米氧化鋅是一種新型高功能精細(xì)無機(jī)粉料，可用于制造氣體傳感器、熒光體、紫外線遮蔽材料、高效催化劑，廣泛用于涂料、醫(yī)藥、玻璃等工業(yè)行業(yè)．利用ZnCl2（M=136.0g•mol-1）和H2C2O4固體制備工藝流程如下：

其反應(yīng)原理如下：ZnCl2+H2C2O4+2H2O═ZnC2O4•2H2O↓+2HCl
2ZnC2O4•2H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ZnO+4CO2↑+4H2O
已知：①ZnC2O4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑
②Ag2C2O4、ZnC2O4難溶于水，易溶于強(qiáng)酸．
根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：
（1）反應(yīng)時(shí)H2C2O4過量的原因氯化鋅充分轉(zhuǎn)化成ZnC2O4•2H2O沉淀．
用6.000gH2C2O4固體配制約2.5mol•L-1H2C2O4溶液需要用到的儀器ABCD．
A．燒杯 B．容量瓶 C．托盤天平 D．膠頭滴管
（2）a操作名稱為過濾．在反應(yīng)后，操作a前，往往加入乙醇，乙醇的作用為減小ZnC2O4•2H2O的溶解度，便于ZnC2O4•2H2O充分析出．
（3）洗滌時(shí)如何檢驗(yàn)是否已洗滌干凈？取最后一次洗滌濾液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，看是否有沉淀出現(xiàn)，若有沉淀，則洗滌未干凈，若無則干凈．
（4）灼燒需要在氧氣氣氛中于350℃～450℃下灼燒0.5～2h，得到白色納米氧化鋅粉，試分析灼燒在氧氣氣氛中進(jìn)行的原因?qū)⒉菟岣浞盅趸啥趸迹绾握f明灼燒時(shí)已完全分解？將加熱后固體冷卻稱重，再加熱、冷卻再稱重，直到兩次質(zhì)量相差小于0.1g即可說明已完全分解．
（5）稱量產(chǎn)品質(zhì)量為3.240g，則該納米氧化鋅的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．回答下列問題
（1）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q 根據(jù)圖回答：
①壓強(qiáng) P1比P2小填（大或�。冢╝+b）比（c+d）小填（大或�。�
③溫度t1℃比t2℃高填（高或低）
④Q值為正填（正或負(fù)）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）═2C（g）+D（g），下列說法正確的是（　�。�
A．保持體積不變充入He氣，體系壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)
B．保持壓強(qiáng)不變充入He氣，因?yàn)轶w系壓強(qiáng)不變，所以平衡不移動(dòng)
C．其它條件不變，向體系中加入A，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大
D．其它條件不變，改變體積使壓強(qiáng)改變，逆方向的速率改變的程度大于正方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將0.5mol SO2和0.2mol O2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{催化劑}^{高溫}$ 2SO3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．最終可生成0.4 mol SO3
B．當(dāng)v正（O2）=v逆（SO2）=0時(shí)一定達(dá)化學(xué)平衡
C．升高溫度反應(yīng)速率減小
D．縮小體積增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是D

A．海帶灼燒灰化，選用①②⑧B．加水浸泡加熱，選用②④⑦
C．過濾得到濾液，選用④⑤⑦D．萃取和分液，選用③④⑥
（2）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘水中的單質(zhì)碘的理由是a c d．（選填序號(hào)）
a．單質(zhì)碘與苯不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)    b．碘在苯中溶解度小于水
c．碘在苯中溶解度大于水        d．苯與水互不相溶
提取碘的過程中，不能使用的有機(jī)溶劑是a．（選填序號(hào)）
a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
（3）步驟④中MnO2的作用是氧化劑 （選填：氧化劑、還原劑、催化劑）．
（4）單質(zhì)碘有許多用途，其中之一是生產(chǎn)加碘食鹽中的碘劑--碘酸鉀（KIO3）．合格加碘食鹽含碘量（以I計(jì)）為20-50mg/Kg，則每千克該加碘食鹽中碘酸鉀的最小質(zhì)量為33.7mg．
（5）已知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2 氯氣既可以氧化Fe2+，也可以氧化I-． 往200mLFeI2溶液中通入8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，反應(yīng)完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe2+被氧化，則原FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度1.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X；②X→C．反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．E2表示反應(yīng)X→C的反應(yīng)熱
B．A+B→C此反應(yīng)放熱
C．X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
D．加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、CO32-D．K+、NO3-、OH-、SO42-

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