4．下列說法中正確的是（　�。�
A．能溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，不溶于水的鹽是非電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在分子，弱電解質(zhì)溶液中必存在溶質(zhì)分子
C．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，也一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電

分析 A、強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電離程度；
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子；
C、離子鍵在熔融狀態(tài)下能被破壞，共價鍵在熔融狀態(tài)下不能被破壞；
D、強(qiáng)電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電．

解答 解：A、強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電離程度，與水溶性無關(guān)，即強(qiáng)電解質(zhì)不一定能溶于水，弱電解質(zhì)不一定不溶于水，故A錯誤；
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，但存在水分子，故B錯誤；
C、離子鍵在熔融狀態(tài)下能被完全破壞，共價鍵在熔融狀態(tài)下不能被破壞，故在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的一定是離子化合物，而離子鍵在熔融狀態(tài)下能完全破壞，故能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D、強(qiáng)電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如氯化鈉固體，是強(qiáng)電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；非電解質(zhì)的水溶液可以導(dǎo)電，如二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度的大小、離子濃度大小、溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)，只取決于能否完全電離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測定產(chǎn)生氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是：2H++2e-═H2↑電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）電源、電流表與A，B兩極的正確連接順序?yàn)椋篖→A→B→J→K→M．
（3）設(shè)計上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時，各接口的正確連接順序?yàn)椋篐接F、G接A，B接D、E接C．
（4）已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得H2體積為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．此時溶液pH約為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．同位素常用做環(huán)境分析指示物，下列對同位素的說法正確的是（　�。�
A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
C．16O與18O的核電荷數(shù)相等D．2H+質(zhì)量與1H+的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
　　元素編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑
（10-10m）		0.731.021.341.060.991.540.751.18
最高或最
低化合價		+6+1+5+7+1+5+3
-2-2-3-1-3
試回答下列問題：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期ⅠA族；元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是NH3（填化學(xué)式）．
（2）元素①與元素⑥按照原子個數(shù)比為1：1形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（3）Y和Z均由元素①組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)．
Ⅰ．Y與Z的關(guān)系是（選填字母）b．
a．同位素  b．同素異形體  c．同系物  d．同分異構(gòu)體
Ⅱ．將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區(qū)分二者的實(shí)驗(yàn)方法：加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2，若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
（4）元素⑤的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4Q kJ/mol．
（5）元素①單質(zhì)和元素⑧單質(zhì)在海水中可以形成原電池，寫出正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工藝流程如圖所示；

請回答下列問題：
（1）廢渣a、b 的成分分別是SiO2、Fe（OH）3．
（2）Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（3）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（3）以1 000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗18.4mol•L-1的硫酸575.4L．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為3：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是過濾．
（2）固體B是BaCl2．（填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl
（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍袢舨荒�，�?yīng)如何改進(jìn) （若能，此問不用回答）應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶
（5）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在給定條件下，一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
B．在pH=12的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+
C．能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO-、I-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3?、Cl ?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣．2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
B．草酸和少量燒堿溶液：H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O
C．漂白粉溶液吸收過量的二氧化碳：ClO-十H2O+CO2═HClO+HCO3-
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如表各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)CNaClCaCO3HNO3
弱電解質(zhì)CH3COOHNH3HClH2O
非電解質(zhì)蔗糖BaSO4C2H5OH酒精
A．AB．BC．CD．D

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