如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關(guān)說法正確的是

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的還原性弱于I2

D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性

B

【解析】

試題分析：Na2SO3晶體與濃硫酸反應(yīng)生成SO2。SO2是酸性氣體，故藍色石蕊試紙變紅，但不會褪色，SO2不能使指示劑褪色，A錯；SO2是酸性氣體可以和堿性溶液反應(yīng)，故NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2，B對；濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2，C錯；SO2使品紅褪色體現(xiàn)了漂白性，但使沾有KMnO4溶液濾紙均褪色則體現(xiàn)的而是還原性，D錯。

考點：有關(guān)SO2的性質(zhì)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（20分）硝酸鋁是重要的化工原料。

（1）在實驗室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因為硝酸鋁具有 。

A．可燃性 B．氧化性 C．還原性

（2）用Al作電極電解HNO3溶液制取Al(NO3)3，電解反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）查資料得知：當Al(NO3)3溶液pH＞3時，鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。寫出[Al(OH)]2＋轉(zhuǎn)化為[Al(OH)2]＋的離子方程式 。

（4）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下。

①(CH2)6N4水溶液顯堿性。請補充完整下列離子方程式。

②經(jīng)攪拌Ⅱ，pH下降的原因是 。

③凝膠中含有的硝酸鹽是 。

（Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，可認為這種離子在溶液中不存在）

④煅燒過程主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： 。

煅燒過程中樣品的失重率（TG%）隨溫度變化如圖。凝膠煅燒失重曲線有明顯的三個階段：

（i）a~b段：失重率82.12%；

（ii）b~c段：失重率9.37%；

（iii）c~d段：失重率幾乎為0；

轉(zhuǎn)化Ⅱ?qū)?yīng)的失重階段是 （填序號），轉(zhuǎn)化Ⅲ開始的溫度是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省咸寧市高二上學期期末考試化學（B）試卷（解析版） 題型：填空題

(12分) 向某密閉容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下左圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。右圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。已知t4～t5階段為增大容器體積（即減壓）。

（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。

（2）若t1 = 30s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C) = ；t1～t2的平衡常數(shù)K = 。

（3）若t2～t3階段，C的體積分數(shù)在不斷地變小，則此階段沒有平衡前v(正) v(逆)（填“＞”、“=”或“＜”）。

（4）t5～t6階段改變的條件為 ； B的起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省咸寧市高二上學期期末考試化學（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42－ B．Mg2＋、NH、Cl－、SO42－

C．K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－ D．Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省荊門市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．

（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：

N2

O2

Ar

CO2

-196℃ 

-183℃ 

-186℃ 

-78℃ 

現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是______．

（2）雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是______色的氣體，______（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應(yīng)．NO2與水反應(yīng)的化學方程式為__________________．

（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)制取氨氣．

①制取氨氣的化學方程式為__________________；

②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為______g．

（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化學研究性學習小組的同學在技術(shù)人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．

①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________；

②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是____________．

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省荊門市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省荊門市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學方程式中，不能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是

A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O

B．Ba（OH）2 +2HCl = BaCl2+2H2O

C．Cu（OH）2 + 2HNO3 =Cu（NO3）2 +2H2O

D．KOH+ HCl = KCl+H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邯鄲市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．上述反應(yīng)中Cl的化合價由＋5價變?yōu)椋?價

B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物

C．該反應(yīng)中被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5∶6

D．上述反應(yīng)中消耗3mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（4分）NaCl的摩爾質(zhì)量是 ；在0.5L 0.6 mol/L的 BaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為 。

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