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5．對分子量為104的烴的下列說法，正確的組合是（　　）
①可能是芳香烴  ②可能發(fā)生加聚反應  ③分子中不可能都是單鍵  ④分子中可能都是單鍵．
A．只有①②B．只有①③C．只有①②③

分析 相對分子質量為104的烴，$\frac{104}{12}$=8…8，則分子中含有8個C和8個H，寫出其結構簡式，根據(jù)官能團分析．

解答 解：相對分子質量為104的烴，$\frac{104}{12}$=8…8，則分子中含有8個C和8個H，其結構簡式為，
①該分子中含有苯環(huán)，只含有碳和氫兩種元素，故①正確；
②該分子中含有C=C，能發(fā)生加聚反應，故②正確；
③分子中含有碳碳雙鍵、碳氫單鍵，故③正確；
④該分子中含有C=C，故④錯誤；
故選C．

點評 本題考查了有機物的結構和性質，題目難度不大，注意把握有機物性質與官能團的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求填空：
（1）0.5molSO2共約含有9.03×1023個原子，它與40gSO3所含硫原子數(shù)相等．
（2）有100mL0.2mol/L的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200mL，則稀釋后溶液中Na+的物質的量濃度是0.1mol/L．
（3）相同條件下，相同體積的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，含有電子數(shù)目由小到大的是（填序號）③①④②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)，X、Y、Z簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由強到弱的順序：Y、X、W
B．W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W
D．WX與ZX中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知：
①A與D、C與E同主族，D、E、F同周期；
②A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等；
③A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C能形成兩種常溫下為液態(tài)的化合物．
（1）同濃度的D、E、F最高價氧化物對應水化物的pH由大到小的順序為NaOH＞HClO4＞H2SO4．
（2）用電子式表示單質D在單質C中燃燒生成產物的過程．
（3）B與F兩種元素形成一種化合物分子，分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且能與水反應生成ACF和另一種常見的氣態(tài)產物，請寫出該反應的化學方程式：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=11的NaOH和pH=11的KCN溶液中，水的電離程度相等
B．常溫下，往Fe（OH）3懸濁液中分別加入少量NaClO、NH4Cl溶液，的溶解度都增大
C．NH4Fe（SO4）2溶液中離子濃度關系：2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+3c（Fe3+）+c（H+）
D．10mL0.1mol•L-1CHCOONa溶液與6mL0.2mol•L-1鹽酸混合后：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個“•”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是（　　）
A．離O點越遠的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B元素是圖中金屬性最強的元素
D．A、B組成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比都是1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，他們借助氫離子傳感器和相應的分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質，同學們做出如下推測，請補充推測2和推測3：
推測1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
推測2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-
推測3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-
若推測1符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，請據(jù)此描述Mg（OH）2、Al（OH）3兩種物質在水溶液中溶解性的差異Al（OH）3比Mg（OH）2更難溶于水．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法
Na+用潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，表明存在Na+    
[Al（OH）4]-取少量待測液于試管中，滴加鹽酸，產生白色沉淀，鹽酸過量時，沉淀又溶解
空空

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2H2O2═2H2O+O2↑B．HCl+NaOH═H2O+NaCl
C．Fe+CuCl2═FeCl2+CuD．2Cu+O2═2CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學實驗小組，通過Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應制氨氣，并進行氨氣還原氧化銅的實驗探究．如下圖所示，給出了本實驗可供選擇的裝置：

請回答下列問題：
（1）按該方法制氨氣時，應選用上述裝置中的A（填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置．
（2）為檢驗氨氣還原氧化銅反應后生成Cu、H2O、N2，氨氣發(fā)生裝置后應依次連接E→C→E→B→F．
（3）在C裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為堿石灰、無水硫酸銅．
（4）有資料提出：CuO被還原時，當黑色固體完全變?yōu)榧t時，不一定完全轉化為Cu，可能還含有Cu2O．已知查閱到一離子反應方程式：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．依據(jù)該信息，若證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O，請設計實驗：待反應后，取硬質玻璃管中紅色固體少許于試管中，加入過量稀硫酸，充分反應，若試管內同時有藍色溶液和紅色固體，則證明含有Cu2O．
（5）實驗時充分加熱，至C裝置質量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的N2體積為aL（已折算為標準狀況）．則若用CH4還原同樣多CuO，理論上最少需要CH4的體積為（標準狀況，用含字母a的代數(shù)式表示）0.75aL．

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