【題目】一支25mL滴定管,內盛溶液液面在15.00mL刻度處,當將滴定管內液體全部排出時,所得液體的體積是

A. 10.00mL B. 15.00mL C. 小于10.00mL D. 大于10.00mL

【答案】D

【解析】考查滴定管的結構。滴定管的刻度自上而下逐漸增大,在25.00ml處的下面是沒有刻度線的,所以所得液體的體積大于25.00ml15.00ml10.00ml,答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某模擬人工樹葉電化學實驗裝置如圖所示,該裝置能將H2OCO2轉化為O2和燃料(C3H8O。下列說法正確的是

Aa電極的反應為:3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O

B該裝置工作時,Ha極區(qū)向b極區(qū)遷移

C.每生成1molO2,有44gCO2被還原

D該裝置將化學能轉化為光能和電能

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的量濃度相同的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是

A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX

C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿,其工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法錯誤的是

A該電池工作時,溶液的pH不變

Ba電極為負極,b電極為正極

C電子從a電極流出,經過導線到達b電極

D電池總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】5.60 g鐵投入100 mL某濃度的鹽酸中,鐵和鹽酸恰好完全反應。

求:(1)5.60 g鐵的物質的量

(2)所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度

(3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產物和反應條件已略去)。

請回答下列問題:

1B的結構簡式為

2)乙烯與水反應生成A的反應類型為 。

3AC反應生成乙酸乙酯的化學方程式為 ,其反應類型為

4)實驗室可用右圖裝置制取乙酸乙酯。

在試管a中加好相關試劑后,還需要加入2—3塊的碎瓷片,其作用是 。

試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液,生成的乙酸乙酯在該溶液的 (”)層,用分液的方法分離出該產品所需的主要儀器是 。試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是( )

A. KAl(SO4)2 12H2O能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑

B. SO2有漂白、殺菌性能,可在食品加工中大量使用

C. MnO2有較強的氧化性,可作H2O2分解的氧化劑

D. Si是半導體材料,可用于制光導纖維

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.1 mol·L1NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L1CaCl2溶液混合后,若溶液的體積為二者體積之和,則混合溶液中c(Cl)

A2 mol·L1 B1 mol·L1

C0.67 mol·L1 D0.55 mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料為軟錳礦和閃鋅礦,軟錳礦中含MnO2約a%,SiO2約20%,Al2O3約4%,其余為水分,閃鋅礦中含ZnS約80%,F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分。

I.(1)為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定,現(xiàn)將14. 5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化鉀晶體,充分反應后,過濾,將濾液加水稀釋至1L,取25.00ml該溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0. l000mol.L-1的標準Na2S2O3溶液滴定,消耗標準液50. 00mL,則軟錳礦中MnO2含量_________。(己知:2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)

II.研宄人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如圖l所示.

請回答下列問題:

(2)反應I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等,試完成反應I中生成CuSO4和MnSO4的化學方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4

(3)反應II加入適量鋅的作用是___________;如果鋅過量,還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

(4)圖2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/l00g水),則中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶___________用乙醇洗滌干燥,用乙醇洗滌而不用水洗的原因是__________________________。

(5)用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應是_______________________。

(6)本工藝可以循環(huán)利用的物質除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,還有___________(寫化學式).

查看答案和解析>>

同步練習冊答案