12．25℃時，以下溶液的pH不相同的是（　�。�
A．c（Cl-）=c（CH3COO-）的鹽酸和醋酸溶液
B．水的電離程度相同的稀硫酸和鹽酸
C．水的電離程度相同的氯化按溶液和硫酸銅溶液
D．銨根離子濃度相同的硫酸銨和硫酸氫銨溶液

分析 A．這兩種酸中分別存在c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）、c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）；
B．酸或堿抑制水電離；
C．含有弱離子的鹽促進水電離；
D．硫酸銨中銨根離子個數(shù)是2、硫酸氫銨中銨根離子個數(shù)是1，要使兩種溶液中銨根離子濃度，則硫酸銨濃度遠遠小于硫酸氫銨濃度，硫酸銨是鹽、硫酸氫銨是強酸酸式鹽，其溶液的pH�。�

解答 解：A．這兩種酸中分別存在c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）、c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），兩種溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-），因為都是酸溶液，c（H+）約等于酸根離子濃度，所以兩種溶液中c（H+）相等，pH相同，故A不選；
B．酸或堿抑制水電離，稀硫酸和鹽酸都抑制水電離，兩種溶液中水電離程度相同，說明c（H+）相同，溶液的pH相同，故B不選；
C．含有弱離子的鹽促進水電離，硫酸銅和氯化銨都促進水電離，水的電離程度相同，說明溶液中c（H+）相同，pH相同，故C不選；
D．硫酸銨中銨根離子個數(shù)是2、硫酸氫銨中銨根離子個數(shù)是1，要使兩種溶液中銨根離子濃度，則硫酸銨濃度遠遠小于硫酸氫銨濃度，硫酸銨是鹽、硫酸氫銨是強酸酸式鹽，相當于強酸性溶液，則溶液的pH硫酸銨大于硫酸氫銨，故D選；
故選D．

點評 本題考查pH有關計算，側重考查學生分析判斷能力，明確水電離影響因素及鹽類水解特點是解本題關鍵，注意電荷守恒的應用，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．試劑①可以選用的試劑是熟石灰，操作①的方法是過濾
B．試劑②可以選用的試劑是鹽酸
C．操作③是直接將MgCl2溶液加熱蒸發(fā)得到無水MgCl2晶體
D．無水MgCl2在通電時發(fā)生電離，電解后得到單質Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料進行如下實驗探究．為測定黃銅礦中硫元素的質量分數(shù)，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內所盛試劑是氫氧化鈉；裝置B的作用是干燥氣體；錐形瓶D內發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）反應結束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為H2O2+SO32-=SO42-+H2O；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復上述操作2-3次；該黃銅礦中硫元素的質量分數(shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的代數(shù)式表示）．
（3）反應后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是C
A．KSCN溶液、氯水    B．稀鹽酸、KMnO4溶液
C．稀硫酸、KMnO4溶液    D．NaOH溶液
（4）已知：Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應生成Cu和Cu2+．設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示實驗或圖象錯誤的是（　　）
A．用圖①裝置可比較硫酸、碳酸、硅酸三者的酸性強弱
B．圖②表示NO2溶于水完全轉化為HNO3時，水（x）與消耗氧氣的物質的量（y）之間 關系
C．圖③裝置可制得金屬錳
D．圖④裝置可驗證NaHCO3和NaCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用等體積的0.1mol/L BaCl2溶液，恰好可以使等體積的Fe2（SO4）3、K2SO4和ZnSO4三種溶液中SO42-完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（　�。�
A．3：2：1B．1：2：3C．3：1：1D．1：3：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將a g二氧化錳粉末加入cL b mol•L-1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．可以收集到氯氣$\frac{22.4b}{2{N}_{A}}$L
B．反應后溶液中的Cl-數(shù)目為（bc•NA-2d）
C．NA可表示為$\frac{87d}{2a}$
D．反應后溶液中的H+數(shù)目為（bc-2d）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示物質之間的變化：

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．上圖中的A是NaAlO2
（2）F是CO2．過量的F與A反應的離子方程式是AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．
（5）每生成1mol D，同時生成0.75mol E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于提高產(chǎn)率
B．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁、鐵等
C．硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高
D．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負極相連

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