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用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應①為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g)  △H1

反應②生成1molCl2(g)的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式

為                                  , (反應熱用△H1和△H2表示)。

（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的ɑHCl—T曲線如圖12，

則總反應的△H        0  ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是        。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應ɑHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由：                          。

③下列措施中有利于提高ɑHCl的有            。

A、增大n(HCl)              B、增大n(O2) 

 C、使用更好的催化劑       D、移去H2O

（3）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：

計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率（以mol·min-1為單位，寫出計算過程）。

（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式。


【答案】(1)、2HCl(g) + 1/2O2(g)  H2O(g)+Cl2(g)  △H=△H1+△H2

(2)  ①＜     K(A)   ②   見右圖

 

 增大壓強，平衡右移，ɑHCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉化率比之前實驗的大。

③BD


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。

（1）該反應的熱化學方程式為____________________________________________。

（2）又知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次(從左至右)發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是(　　)

選項

反應類型

反應條件

A

加成反應、取代反應、消去反應

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去反應、加成反應、取代反應

NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱

C

氧化反應、取代反應、消去反應

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去反應、加成反應、水解反應

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：CH3—CH===CH2＋HBr—→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和 4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。

(1)A的化學式：________，A的結構簡式：________。

(2)上述反應中，①是________反應，⑦是________反應。(填反應類型)

(3)寫出C、D、E、H物質的結構簡式：

C____________________，D________________________________________________________________________，

E____________________，H________________________________________________________________________。

(4)寫出D—→F反應的化學方程式__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2，下列說法正確的是

A．升高溫度，可能引起有c向b的變化

B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1．0×10-13

C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是：

A．但元素均被氧化

B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化

D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產生HCO3-的方程式：        。

（2）在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式：                。

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：     +        ===(CH2O)x+x18O2+xH2O

（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：

①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。

②滴定。將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=        mol/L。

（4）利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①結合方程式簡述提取CO2的原理：          。

②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是

加入的物質

結論

A

50mL  1 mol·L－1H2SO4

反應結束后，c(Na+)=c(SO42－)

B

0.05molCaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變

D

0.1molNaHSO4固體

反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol·L1NaHC2O4溶液與0.1mol·L1KOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na)＞c(K)＞c(C2O42)＞c(OH)＞c(HC2O4)

B．20mL 0.1 mol·L1NH4Cl溶液與10mL 0.1mol·L1NaOH溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)

C．常溫下，pH＝2的HF溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na)＋c(OH)＞c(H)＋c(F)

D．0.1mol·L1NH3·H2O溶液與0.1mol·L1HNO3等體積混合，所得溶液中：

c(H)＞c(OH)＋c(NH3·H2O)

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