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1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是   （  ）

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 ︰1

B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

C. NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是80%

D. 得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：

已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學得出的結論正確的是                                            (　　)

A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋

D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列相關反應的離子方程式書寫正確的是                                (　　)

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH＋OH－=NH3↑＋H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是     (　　)

A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)

B．ω＝17c/(1000ρ)

C．ω＝17V/(17V＋22400)

D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

B．2 L0.5 mol • L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作正確的是(　　)

A．給容量瓶檢漏時，向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底右手食指頂住瓶塞，倒置數(shù)次，觀察是否漏水

B．具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量

C．中和滴定用的錐形瓶中含有少量水，不影響測定結果

D．配制稀硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．一定條件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反應后可得到NH3的分子數(shù)為NA

B．足量的Fe與Cl2反應生成0.1 mol產物時失去的電子數(shù)為0.3NA

C．常溫常壓下，18 g H2O含有的電子總數(shù)為8NA

D．標準狀況下，22.4 L的己烯中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物不屬于烴類的是(　　)

A．CH4　　　　　　　　　              B．C2H4

C．C6H6                               D．C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：


發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一。混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液．鎳氫電池充放電原理如圖，其總反應式為：  H2+2NiOOH2Ni(OH)2

下列有關混合動力車的判斷正確的是（　�。�

A.在上坡或加速時，每消耗22.4LH2，從電極甲流向電極乙的電子是2mol

B．在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小

C．在剎車和下坡時，溶液中的K+向乙電極遷移

D．在剎車和下坡時，甲電極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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