下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述,不正確的是
A.在水中的溶解度:碳酸鈉>碳酸氫鈉
B.熱穩(wěn)定性:碳酸鈉>碳酸氫鈉
C.溶液酸堿性:物質(zhì)的量濃度相同時,Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pH
D.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng),消耗HCl的量前者多
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆甘肅省張掖市高三上第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
以酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置如下圖。下列敘述正確的是( )
A.燃料電池工作時,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
B.a(chǎn)極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出
C.a(chǎn)、b兩極若是石墨,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
D.a(chǎn)極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍,則KMnO4溶液的濃度(mol·L-1)為
A.0.0176 B.0.1600 C.0.1200 D.0.2400
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。
(1)CO2可用于合成二甲醚(CH3OCH3),有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -49.0kJ·mol-1,
2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH =-23.5kJ·mol-1,
則CO2與H2反應(yīng)合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為 。
(2)若反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400,此溫度下,在密閉容器中加入一定量甲醇,反應(yīng)進(jìn)行到某時刻,測得各物質(zhì)的濃度如表所示:
物質(zhì) | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
濃度(mol·L-1) | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= 。
②比較該時刻正、逆反應(yīng)速率的大。簐(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)
③若加入甲醇后經(jīng) 10 min 反應(yīng)達(dá)到平衡,則平衡后c(CH3OH)= ,該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OCH3)= 。
(3)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =-90.8kJ·mol-1,若在溫度相同、容積均為2L的3個容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO、2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CO、4 mol H2 |
CH3OH的濃度(mol/L) | c1=0.25 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
①下列不能說明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A. v正(H2)= 2v逆(CH3OH) B. n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2 : 1
C. 混合氣體的密度不變 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E. 容器的壓強(qiáng)不變
②下列說法正確的是 。
A. c1= c2 B. Q1= Q2 C. K1= K2 D. α2+α3 < 100%
③如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖:
各階段的平衡常數(shù)如下表所示:
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
K4 | K5 | K6 | K7 |
K4、K5、K6、K7之間的關(guān)系為 (填“>”、“<”或“=”)。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省雅安市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖式表示正確的是
A.二氧化碳
B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-O
C.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖
D.基態(tài)碳原子的價電子排布圖為
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
我國科學(xué)家最新研發(fā)的固體透氧膜提取金屬鈦工藝,其電解裝置如右圖所示:將TiO2熔于NaCl-NaF融鹽體系,以石墨為陰極,覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極,固體透氧膜把陽極和熔融電解質(zhì)隔開,只有O2-可以通過。下列說法不正確的是
A.a(chǎn) 極是電源的正極,O2-在熔融鹽中從右往左遷移
B.陽極電極反應(yīng)式為2O2--4e- = O2↑
C.陽極每產(chǎn)生4.48L的O2,理論上能生成0.2mol鈦
D.NaCl-NaF融鹽的作用是降低熔化TiO2需要的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
相同條件下,兩種氣體的體積相同,則兩種氣體
A.物質(zhì)的量一定相等
B.密度一定相等
C.質(zhì)量一定相等
D.所含的原子數(shù)一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆重慶市高三11月月考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在混合體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決,下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是
A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2:I-、Br-、Fe2+
B.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市七校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是
A.①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極
B.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-= 2OH-+H2↑
C.③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-= Fe2+
D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-= H2↑
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