【題目】化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營(yíng)養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)。

(1)防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)。工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水,處理此廢水可采用的方法是____________(填字母)。

a.沉淀法 b.中和法 c.氧化還原法

(2)營(yíng)養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。

①人體需要的營(yíng)養(yǎng)素主要有糖類(lèi)、______________、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽、維生素和水。在氫、鈉、鐵這三種元素中,屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是_____________。

②下列物質(zhì)中,具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是______________(填字母)。

a.氨基酸 b.阿斯匹林 c.青霉素

③有些藥片常用淀粉作為黏合劑,淀粉進(jìn)入人體后在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步水解,最終轉(zhuǎn)化為___________ (填物質(zhì)的名稱(chēng))。維生素C能防治壞血病并具有還原性,驗(yàn)證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和____________試劑共同完成。

(3)材料是人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),材料科學(xué)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)。

①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見(jiàn)的材料,它們屬于___________ (填字母)。

a.金屬材料 b.無(wú)機(jī)非金屬材料 c.有機(jī)高分子材料

制造普通玻璃時(shí),需要的主要原料有純堿、石灰石和___________ (填化學(xué)式)。

②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生___________ (化學(xué)電化學(xué)”)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料,和純鋁相比,硬鋁的強(qiáng)度___________ (”、“無(wú)法確定”),具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力。

③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質(zhì)中,屬于天然纖維的是___________。橡膠是制造輪胎的重要原料,天然橡膠通過(guò)____________ (硫化”、“氧化老化”)措施可增大其強(qiáng)度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等。白色污染已成為當(dāng)今社會(huì)的一大公害,白色污染主要是___________ (廢塑料制品”、“廢橡膠制品生活垃圾”)造成的。

【答案】 b 油脂 b 葡萄糖 碘水 b SiO2 電化學(xué) 棉花 硫化 廢塑料制品

【解析】(1)廢水中含有鹽酸,鹽酸易溶于水,鹽酸溶液呈酸性,所以要在廢水中加入堿性物質(zhì),使其發(fā)生酸堿中和反應(yīng)而降低廢水的酸性,所以采用的處理方法是中和法,故選b;

(2)①人體必需的營(yíng)養(yǎng)素有六種,即糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、水、無(wú)機(jī)鹽;在氫、鈉、鐵這三種元素中,屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是鐵,故答案為:油脂;鐵;

②氨基酸不是藥,阿斯匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用,青霉素是消炎藥,故選b;

③淀粉為多糖,水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖;碘具有氧化性,碘的淀粉溶液藍(lán)色褪去,說(shuō)明碘被還原,則維生素C具有還原性,與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng),維生素C被氧化;故答案為:葡萄糖;碘水;

(3)①玻璃、陶瓷、水泥成分中含有硅酸鹽屬于硅酸鹽材料;制造普通玻璃時(shí),需要的主要原料有純堿、石灰石和石英,故答案為:b;SiO2

②鋼鐵的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕,沿海地區(qū)潮濕的空氣中含大量NaCl電解質(zhì),這樣會(huì)形成原電池,鐵為負(fù)極,會(huì)加快了金屬腐蝕;和純鋁相比,硬鋁的強(qiáng)度高,故答案為:電化學(xué);高;

③棉花屬于天然纖維;天然橡膠通過(guò)硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性;形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染,故答案為:棉花;硫化;廢塑料制品。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(

A. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害

B. 收集的地溝油可以用來(lái)制造肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油

C. 為防止中秋月餅等富脂食品受潮、氧化變質(zhì),常放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋

D. 核磁共振氫譜不能區(qū)分CH3CH2OHCH3OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是

A. c(H+)=10-13mol/L 的溶液中:NO3-、SO42-、K+、Na+

B. A1反應(yīng)放出H2的溶液:Na+、K+、CH3COO-、HCO3-

C. 鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中:[Fe(CN)6]3-、NH4-、Cl-、NO3-

D. 空氣中:SO2、HCl、N2、NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是

A. K2SO4 B. CH3COOH C. CuSO4 D. Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論,因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn),才能決定其正確與否,下列幾種類(lèi)推結(jié)論中正確的是

A. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

B. Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

C. 不能用電解AlCl3溶液來(lái)制取金屬鋁;推測(cè)也不能用電解MgCl2溶液來(lái)制取金屬鎂

D. CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2,故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 mol·L-1

陽(yáng)離子

K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

陰離子

Cl CO32- NO3 SO42- SiO32-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

① 用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。

② 取少量溶液,加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

③ 另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類(lèi)不變。

④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷:

(1)由①、②、③判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是__________,一定不含的陰離子是 _________________(寫(xiě)離子符號(hào))。

(2)③中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是_____________, ④中生成白色沉淀的離子方程式是___________________

(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是__________,陰離子是________。(寫(xiě)離子符號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體)。在100 kPa時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895 kJ的熱能。試判斷在100 kPa時(shí),下列結(jié)論正確的是

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

C. 若在等量氧氣中充分燃燒,1mol金剛石比1mol石墨的釋放的能量高

D. 僅提供1.895 kJ的熱能,工業(yè)上就能將1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,在001 mol·L-1硫酸溶液中,由水電離出的氫離子濃度是( )

A. 5×10-13mol·L-1 B. 002 mol·L-1 C. 1×10-7mol·L-1 D. 1×10-12mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_____________。

(2)甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____________。

(4)丙組同學(xué)取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。

分別取2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

③第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明:在I-過(guò)量的情況下,溶液中仍含有______(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_______。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),產(chǎn)生氣泡的原因是______________________。

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