【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。

實驗一 制取氯酸鉀和氯水

利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。

(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究

(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):

系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀______。

設(shè)計1號試管實驗的作用是___________。

若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為_________________。

實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量

(4)該小組設(shè)計的實驗方案為:使用右圖裝置,加熱15.0ml飽和氯水試樣,測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_____。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)

(5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操

作過程的細節(jié)):______

資料:i.次氯酸會破壞酸堿指示劑;

ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。

【答案】(15分)(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可);(2)能;

(3)研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響;

硫酸濃度為0的對照實驗;

ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O

(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)。

(5)量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)。

【解析】(1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。根據(jù)進行該實驗操作過程使用的儀器可知:在該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管;(2)Cl2與熱的KOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯酸鉀和氯化鉀及水,與冷的KOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的在KCl、KClO和水。因此若對調(diào)B和C裝置的位置,可以除去Cl2中的混有的雜質(zhì)HCl氣體,減少氯氣溶解對反應(yīng)造成的溶液顯酸性的不利影響,故能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:KI、KClO3的物質(zhì)的量不變,改變的只有硫酸的體積和水的多少,二者的和相等,及硫酸的濃度不同,而溶液的體積相同?梢娫搶嶒炑芯康哪康木褪茄芯糠磻(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響;設(shè)計1號試管實驗的作用是硫酸溶液沒有加入,即硫酸的濃度是0,可以進行對照實驗,比較硫酸不同濃度的影響。若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色,證明產(chǎn)生了I2;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。(4)該小組設(shè)計的實驗方案為:使用右圖裝置,加熱15.0ml飽和氯水試樣,測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行,主要原因是在溶液中存在Cl2的重新溶解及HClO分解產(chǎn)生HCl和氧氣等。(5)由于次氯酸會破壞酸堿指示劑,因此實驗設(shè)計時不用酸堿指示劑,可以利用氯水的強氧化性,向該溶液中加入足量的足量的H2O2溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl-,H2O2被氧化變?yōu)镺2,然后加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,發(fā)生沉淀反應(yīng)形成AgCl沉淀,稱量沉淀質(zhì)量可根據(jù)物質(zhì)的元素組成確定其中含有的氯元素的質(zhì)量。

練習冊系列答案
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【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L1的鹽酸反應(yīng),實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示,則x值為(  )(要求寫出解答過程)

A. 1.12 B. 4.48

C. 2.24 D. 無法確定

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【題目】有如下兩個反應(yīng):(1Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+2Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判斷Fe3+、Fe2+Cu2+氧化性強弱順序排列正確的是

A. Fe3+>Cu2+>Fe2+

B. Cu2+>Fe3+>Fe2+

C. Fe3+Fe2+>Cu2+

D. Fe2+>Cu2+>Fe3+

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【題目】工業(yè)上用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料。下列有關(guān)說法不正確的是

A.制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體,制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO

B.生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C.粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D.黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

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【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是( )

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A.

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B.

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C.

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D.

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)除雜(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑正確的是(

物 質(zhì)

試 劑

A

Na2SO4溶液(NaBr)

Cl2

B

KNO3(NaCl)

AgNO3溶液

C

Cl2(HCl)

飽和食鹽水

D

CO2(HCl)

飽和Na2CO3溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、某化學興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水

已知:加熱(85℃)NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2

B中儀器名稱是___________________;

⑵為了完成實驗,裝置從左到右接口的連接順序是___________

⑶D中玻璃纖維的作用是_________________;

⑷小組中甲同學認為F裝置不太合理,實驗中會產(chǎn)生倒吸。乙同學認真分析后認為該裝置無需改進,他的理由是________________________;

II、實驗探究

⑸該小組同學利用制備的氨水再進行銀鏡反應(yīng)實驗。經(jīng)查閱資料,配制的銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH,小組同學對其組成進行了如下實驗探究:

①在潔凈的小試管中加入2mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊滴加2%的稀氨水溶液,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,制得銀氨溶液。

②在制得的銀氨溶液中加入無水乙醇,溶液變渾濁,過濾,用__________洗滌,得到白色固體;

③將該白色固體用適量蒸餾水溶解,得到無色溶液,用廣范pH試紙檢驗溶液近似呈中性;向溶液中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,取上層清液于另一支放有一小片銅的小試管中并微熱,發(fā)現(xiàn)銅片的表面有氣泡產(chǎn)生,遇到空氣變成紅棕色;另取少量上層清液加過量的NaOH溶液并加熱,得到無色刺激性氣體。由此確定通過上述方法制備的白色固體主要成分是___________________;

⑹請根據(jù)以上探究,設(shè)計實驗來制備少量純凈的[Ag(NH3)2]OH溶液:取2mL 2%的AgNO3溶液于潔凈的小試管中,_________________,即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

取1 mL 20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸,水浴加熱一段時間后,再滴加銀氨溶液

沒有出現(xiàn)銀鏡

蔗糖沒有水解

B

鍋爐中的水垢用飽和碳酸鈉溶液浸泡后,再加入稀鹽酸

水垢明顯減少

鍋爐沉積物中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3

C

常溫下,在0.1 mol·L1氨水中,加入少量NH4Cl晶體

溶液的pH減小

NH4Cl溶液顯酸性

D

向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

溶液變渾濁

NaHCO3為難溶物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說法正確的是( )

A. 由圖知,反應(yīng)在T1、T3處達到平衡,且該反應(yīng)的H<0

B. 中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 由圖知,反應(yīng)在t6時,NH3體積分數(shù)最大。

D. 其他條件不變時,圖中曲線表示不同壓強對反應(yīng)aX(g)+bY(s)nW(g)的影響,且P1>P2,n=a+b。

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