【題目】Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣,下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是

A. 增加鐵的量 B. 增大硫酸的濃度 C. 加熱 D. 增大壓強

【答案】C

【解析】

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因分析判斷。

A. 鐵是固體物質(zhì),增加其用量不能改變其濃度,不影響反應(yīng)速率。A項錯誤;

B. 若硫酸濃度增大太多,濃硫酸與鐵鈍化而不生成氫氣。B項不一定正確;

C. 加熱升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)加快。C項正確;

D. 反應(yīng)物中無氣體,增大壓強不能增大反應(yīng)濃度,不影響反應(yīng)速率。D項錯誤。

本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)共價鍵鍵參數(shù)的的比較中,不正確的是( )

A. 鍵能:C—N < C=N < C≡N

B. 鍵長:I—I > Br—Br > Cl—Cl

C. 分子中的鍵角:H2O > NH3

D. 乙烯分子中碳碳鍵的鍵能:σ > π

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)KMnO4FeSO4H2SO4→MnSO4Fe2(SO4)3K2SO4H2O(未配平)設(shè)計如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L1,溶液的體積均為200 mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )

A. 石墨b是原電池的負極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 甲燒杯中的電極反應(yīng)式:MnO4-5e8H===Mn24H2O

C. 電池工作時,鹽橋中的陰陽離子分別向乙甲燒杯中移動,保持溶液中的電荷平衡

D. 忽略溶液體積變化,Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(普通)某烴A的相對分子質(zhì)量為28,可以使溴的四氯化碳溶液褪色,F(xiàn)高分子化合物,它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

按要求填空:

(1)寫出C中所含官能團的名稱 ,指出④的反應(yīng)類型 。

(2)若B轉(zhuǎn)化為A,所需反應(yīng)條件為: 。

(3)寫出B和F結(jié)構(gòu)簡式:B ;F 。

(4)寫出反應(yīng)③對應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(5)寫出反應(yīng)④對應(yīng)的化學(xué)方程式:

(6)E的同分異構(gòu)體有多種,其中能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOxSO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

已知:N2(g)O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1

2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol1

12NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) ΔH_________,該反應(yīng)在_______下能自發(fā)進行(填寫:高溫或低溫或任意溫度)

2T℃時,將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(015 min)NO的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖所示。

①已知:平衡時氣體的分壓=氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強,T℃時達到平衡,此時體系的總壓強為p=20MPa,則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp_______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NOCO20.3mol,平衡將_____(向左、向右”)移動。

15 min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_____(填序號)

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

已知:亞硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

3請通過計算證明,NaHSO3溶液顯酸性的原因:______________________________

4如上方圖示的電解裝置,可將霧霾中的NOSO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________;若通入的NO體積為4.48L(標況下),則另外一個電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2 mol MnO250 mL 12 mol/L鹽酸混合后緩緩加熱,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))

A. 等于0.3 mol B. 小于0.3 mol

C. 大于0.3 mol D. 以上結(jié)論都不正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于硫及其化合物的說法錯誤的是(

A.硫能在空氣中燃燒B.濃硫酸可做脫水劑

C.二氧化硫無毒無害D.石膏可做建筑材料

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【題目】2014年德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎,他們開創(chuàng)性的成就使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時代。

Ⅰ.制納米碳酸鈣在濃CaCl2溶液中通入NH3CO2可以制得納米級碳酸鈣。下圖所示A~E為實驗室常見的儀器裝置部分固定夾持裝置略去),請根據(jù)要求回答問題。

1實驗室中若用濃氨水和生石灰制取并收集干燥的NH3,請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口___________填裝置接口順序);若要制取并收集干燥的CO2則需選用上述儀器裝置中的_____________填裝置序號)。

2向濃CaCl2溶液中通入NH3CO2氣體制納米級碳酸鈣時,應(yīng)先通入的氣體是______,試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式____________________________________。

Ⅱ.納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

3制備納米TiO2可將TiCl4水解產(chǎn)物經(jīng)加熱脫水制得納米級TiO2。已知25℃,Ksp[Ti(OH)4]=7.94×10-54,該溫度下測得TiCl4溶液的pH=3,則此時溶液中c(Ti4+)=______________。

4用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)一定條件下,TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外還需要下圖中的______________填字母代號)。

5滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________________。

6滴定分析時,稱取TiO2試樣1.80g,消耗0.400mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標準溶液45.00mL則試樣中TiO2的質(zhì)量分數(shù)為______________________________。

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