【題目】用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法.如表所示的實(shí)驗(yàn)中可加熱,下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是

序號(hào)

試劑B

濕潤的試紙A

結(jié)論

A

碘水

淀粉試紙變藍(lán)

碘具有氧化性

B

濃氨水、生石灰

藍(lán)色石蕊試紙變紅

氨氣為堿性氣體

C

、硫酸

品紅試紙褪色

具有漂白性

D

Cu、濃硝酸

淀粉KI試紙變藍(lán)

為酸性氣體

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

碘水中含碘單質(zhì),淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),為淀粉的特性,與碘的氧化性無關(guān),故A錯(cuò)誤;

B.濃氨水與生石灰反應(yīng)制取氨氣,檢驗(yàn)氨氣選紅色濕潤試紙,紅色變?yōu)樗{(lán)色可檢驗(yàn)氨氣,故B錯(cuò)誤;

C.與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì),說明二氧化硫具有漂白性,故C正確;

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),說明為氧化性氣體,故D錯(cuò)誤;

故選:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液X,由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+AlO2-、MnO、COSO中的若干種離子組成,取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn):

(1)氣體A的成分是_______(填電子式),氣體B的成分是_______(填結(jié)構(gòu)式)

(2)X溶液中一定不存在的離子是______________。

(3)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式:________________。

(4)寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式:________________。

(5)通過上述實(shí)驗(yàn),溶液X中不能確定是否存在的離子是______________;只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在,該方法是__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇既是重要的化工原料,又是電動(dòng)公交車的清潔能源,利用水煤氣在一定條件下含成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)為:?
已知CO、、的燃燒熱分別為283.0kJ/mol,285.8kJ/mol,726.5kJ/mol,______。
在一容積為2L的恒容密閉容器中加入CO,發(fā)生如下反應(yīng):CO,實(shí)驗(yàn)測(cè)得下,甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示,下列說法正確的是

時(shí)間
溫度

10min

20min

30min

40min

50min

60min

由上述數(shù)據(jù)可以判斷:______
時(shí),的平均反應(yīng)速率______
該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是______選填編號(hào)。
A 改用高效催化劑升高溫度縮小容器體積 分離出甲醇 增加CO的濃度
若保持不變,起始時(shí)加入CO、的物質(zhì)的量分別為amolbmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí),仍與原平衡等效,則a、bc應(yīng)該滿足的條件______。
當(dāng)反應(yīng)在達(dá)到20min時(shí),控制體積不變,迅速將,,同時(shí)投入體系中,后在恒壓條件下,反應(yīng)在40min時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出20~40min內(nèi)容器中濃度的變化趨勢(shì)曲線:______

在以為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______;理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ,則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前,低碳經(jīng)濟(jì)備受關(guān)注,CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題.

1)向濃CaCl2溶液中通入NH3CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣粒子直徑在1-100nm之間)。向濃CaCl2溶液中通入NH3CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí),應(yīng)先通入NH3,后通CO2,制備納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式為 ______判斷產(chǎn)品中是否含有納米級(jí)碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法為 ______

2)一定條件下,C(s)H2O(g)反應(yīng),能生成CO2(g)H2(g),C(s)H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/mol

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

2

4

8

1

1

2

3

①T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______

乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度 ____填選項(xiàng)字母

A、=0.8mol·L1 B=1.4mol·L1 C、<1.4mol·L1 D、>1.4mol·L1

丙容器的容積為1L,T2時(shí),起始充入amolCO2(g)bmolH2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率,則的值需滿足的條件為 ______

丁容器的容積為1L,時(shí),按下列配比充入C(s)H2O(g)CO2(g)H2(g),達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是 ______填選項(xiàng)字母

A 0.6mol、1.0mol、0.5mol1.0mol

B 0.6mol、2.0mol、0mol0mol

C 1.0mol、2.0mol1.0mol、2.0mol

D 0.25mol、0.5mol、0.75mol1.5mol

(3)CO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲醚CH3OCH3用甲醚燃料電池做電源,用惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4KOH,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ______

口導(dǎo)出的物質(zhì)為 ______填化學(xué)式

若燃料電池通入CH3OCH3(g)的速率為0.1mol·L1·min1,2min時(shí),理論上C口收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 ______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)mA()+nB()eC()+fD(),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是

A.化學(xué)方程式中n>e+f

B.達(dá)到平衡后,若升溫,平衡右移

C.到平衡后,加入催化劑,則C%增大

D.達(dá)到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體,制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑已略去)

已知: ①A的密度是相同條件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;

請(qǐng)回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱為______________A中官能團(tuán)的電子式為________________。

(2)C中共面的原子最多有________個(gè)。I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________

(3)F→G的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為_______________(填選項(xiàng)字母)

A.加成反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.消去反應(yīng)

(5)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有—個(gè)—NH2

(6)參照上述合成路線,以 為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+2B2(g)2AB3(g) ΔH0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1mol A2、2molB2

2molAB3

2mol AB3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

a

a

a

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K

K

K

平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1

c

c

c

平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

v

v

v

下列說法正確的是( )

A.v=vB.ccC.a +a1D.KK

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一,如反應(yīng)①:

+

化合物II可由以下合成路線獲得:

(1)化合物I所含官能團(tuán)的名稱為_____________,化合物II的分子式為_____________。

(2)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為__________,某同學(xué)設(shè)想無需經(jīng)反應(yīng)②、③、④和⑤,直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII,該設(shè)想明顯不合理,其理由是____________。

(3)化合物VII有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

1 mol 該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4 mol Ag

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為____________。(注明條件)

(5)化合物與化合物在一定條件下按物質(zhì)的量之比12可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),請(qǐng)寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮可以形成多種離子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類似于NH4+,因此有類似于NH4+的性質(zhì)。

寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式_________;

⑵NH2-的電子式為_________

⑶N3-_______個(gè)電子;

寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式_________

等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu),試預(yù)測(cè)N3-的構(gòu)型_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案