【題目】某只含鐵、氧兩種元素的樣品A，高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，測(cè)得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等。如果A中只含兩種物質(zhì)，則A中一定含有(　　)

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe

【答案】D

【解析】

設(shè)含鐵、氧兩種元素的樣品A化學(xué)式為FexOy，高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，FexOy+yCOxFe+yCO2，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，測(cè)得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等設(shè)為mg，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系列式計(jì)算分析判斷組成。

設(shè)含鐵、氧兩種元素的樣品A化學(xué)式為FexOy，高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，FexOy＋yCOxFe＋yCO2，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，測(cè)得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等設(shè)為m g，

FexOy＋yCOxFe＋yCO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，

得到FexOy　～　yCaCO3

56x＋16y　　 100y

m g　　　　 m g

56x＋16y＝100y

x∶y＝3∶2，化學(xué)式為Fe3O2，則A中一定含Fe，故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)的一種重要方法，“價(jià)一類”二維圖對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)具有重要的指導(dǎo)意義。物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)常與外界條件密切相關(guān)。回答下列問(wèn)題：

（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質(zhì)，一定條件下有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①若E為紅棕色氣體，則該氣體的收集方法為___；X分子含有10個(gè)電子，則氣體X水溶液中離子有___。

②若Y為淡黃色固體單質(zhì)，寫(xiě)出Z→E的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（2）鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中常用的三種強(qiáng)酸。

①鹽酸既有酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性，其還原產(chǎn)物是___；若足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量___0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。

②足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程式為___；反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的離子反應(yīng)方程式為___。

③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生NO和NO2氣體的體積為2.24L（STP），則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁烷高溫裂解的產(chǎn)物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯 4 種氣體，當(dāng)丁烷完全分解時(shí)，所得裂解氣的平均式量為 (　　 )

A.58B.43.5C.29D.14.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫(huà)出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)）：

下列說(shuō)法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O2

D. 該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列10種有機(jī)物

①CH4 ②CH3—CCH ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩C8H18

請(qǐng)回答（填序號(hào)）：

（1）屬于炔烴的是____，屬于醇類的是____。

（2）互為同系物的是____，互為同分異構(gòu)體的是____。

（3）在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。則上述有機(jī)物中含有手性碳原子的是____，本身沒(méi)有手性碳原子，但通過(guò)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，得到的有機(jī)物含有手性碳原子的是___。

（4）上述烷烴中一定不能由烯烴加成得到的是___，若⑩也不能由烯烴加成得到，則⑩的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向10 mL 0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，溶液中CN－、HCN物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)。溶液的pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系正確的是

A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)<c(HCN)

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10－4.5mol·L－1

C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)

D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=216 kJ/mol：E反應(yīng)物<E生成物

B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ/mol：E反應(yīng)物<E生成物

C.HCl(g)H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密閉容器中分解后放出92.3 kJ的熱量

D.H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的燒堿溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為_______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。

(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：

①記錄C的液面位置；

②將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重；

③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；

④由A向B中滴加足量試劑；

⑤檢查氣密性。上述操作的順序是______________(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)____________________。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為______________。

(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉、過(guò)二硫酸鈉，是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會(huì)發(fā)生分解，用作漂白劑、氧化劑、乳液聚合促進(jìn)劑。某化學(xué)小組對(duì)Na2S2O8制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。

I.實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O8

（查閱資料）工業(yè)制備過(guò)硫酸鈉的反應(yīng)原理：

主反應(yīng)：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應(yīng)：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是___。

(2)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的目的是___；裝置b、d的作用分別是___、___。

(3)反應(yīng)完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓濃縮、結(jié)晶過(guò)濾、洗滌干燥，可得過(guò)硫酸鈉，減壓濃縮的原因是___。

II.探究Na2S2O8的性質(zhì)

(1)酸性過(guò)硫酸鈉溶液，在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+，所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀。

①用酸性Na2S2O8溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。

②該反應(yīng)的離子方程式為____。

(2)過(guò)硫酸鈉溶液與銅反應(yīng)只生成兩種鹽且反應(yīng)先慢后快，某同學(xué)推測(cè)反應(yīng)先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對(duì)反應(yīng)起催化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該推測(cè)是否正確___。(供選擇試劑：Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、蒸餾水)

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